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(6)某温度下,保持总压强为100kPa,,向反应器中充入2molNO(g)和6molH2(g),生反应:(a)2NO(g)+5H2(g)2NH3(g)+2H2O(g)、(b)2NO(g)+2H2(g)2H2(g)N2(g)+2H2O(g),达到平衡时NO转化率为60\%,NH3选择性为80%。反应(b)的平衡常数KP=(kPa)^-1。(计算结果保留三位有效数字)
B.侯氏制碱法应在饱和食盐水中先通入二氧化碳再通入氨气C.工业上常用电解熔融氯化钠和熔融氧化镁的方法制备金属钠和镁D.食品包装袋中常有硅胶、生石灰、还原铁粉等,其作用都是防止食品氧化变质
7.钼酸钠是一种白色结晶性粉末,广泛应用于颜料和化工等领域。工业上用钼精矿(主要成分是MoS2,,含少量的PbS)制备钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)的简化流程如图所示。下列说法错误的是已知:浸取液溶质主要为Na2MoO4空气纯碱浓溶液Na2S溶液和Na2PbO2。钼精矿焙烧浸取除杂Na2MoO42H2OA.“焙烧”时发生反应2MoS2+7O22MoO3+4SO2SO2(g)气体X废渣B.气体X为CO2,废渣的主要成分为PbSC.从滤液中获得Na2MoO42H2O的操作为蒸发结晶D.利用纯碱吸收SO2(g),可获得副产品亚硫酸钠
。③图甲中,T2^C时,平衡后总压为0.1MPa,NO2的分压为O2的两倍,则反应④以压强表示的平衡常数KP=MPa^-1(用平衡分压代替平衡浓度计算;分压=总压x物质的量分数;结果保留两位小数)。
K水[Ag(NH3)2]14.配离子的稳定性可用K不衡量,如[Ag(NH)]的K一ANS.-0.1mol/L硝酸银溶液中滴入稀氨水,发生反应Ag+2NH.8(X)ABKx=c(Ag^+)c^2(NH3)c(LAg(NH3)2+)[Ag(NH3)2]+,溶液中pNH3与的关系如图所示,其中pNH3=-c(NH3)、8(X)H3),S(X)=n(X)n(Ag^+)+n(IAg(NH3)2]^+)(X代表Ag^+或[Ag(NH3)2]^+),已知该温度下Ksp(AgCl)=1.610^-10。,下列说法正确的是A.图中82代表的是8(Ag^+)B.该溶液中c(Ag^+)+c([Ag(NH3)2]^+)+c(NH4^+)=c(NO3^-)C.向该溶液中滴人稀硝酸,8([Ag(NH3)2]^+)增大图二、非选择题:本题共4小题,共ND.AgClAgCl+2NH3[Ag(NH3)2]^++Cl^-D.AgCl溶于氨水时AgCl+2NH;、[Ag(NH)]+Cl的平衡常数K=1.6×10=2.758分。K=1.610^-27.
