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3600^C,1.0MPa时,H2O(g)的物质的量为mol,反应i的压强平衡常数Kp=(分压=总压×物质的量分数,结果保留2位有效数字)。
16.甘氨酸(NH2CH2COOH)是人体必需氨基酸之一,在25^C时,向0.1mol/L甘氨酸水溶液中通入HCl或加人NaOH固体,当量随溶液pH变化曲线如图所示。已知:125^C时,在溶液中甘氨酸以NH3^+CH2COOH、、NH3^+CH2COO^-和NH2CH2COO^-三种形式存在,且有如下平衡:NH3^+CH2COOHNH3^+CH2COO^-+H^+Ka1=110^-2.4NH3^+CH2COO^-NH2CH2COO^-+H^+K.a=1×10-.6Kz2=110^-9.6②在某pH下,溶液中甘氨酸主要以NH3^+CH2COO^-存在,调pH值使甘氨酸整体所带的正、负电荷数目相等,此时的pH称为该氨基酸的等电点(pI)。下列说法正确的是A.甘氨酸的pI=7.0B.c^2(NH3^+CH2COO^-)<c(NH3^+CH2COOH)c(NH2CH2COO^-)C.b点NaOH当量=0.5D.a点溶液中,c(H^+)+c(NH3^+CH2COO^-)=c(OH^-)+c(Cl^-)
流速,采用的方法是;投料时,控制投料比n(C2H2OH)n(NaNO2)>1,目的是.
(6)下列有关性质的比较,不能用元素周期律解释的是(填标号)。A.酸性:HCl>H2SB.得电子能力:F>C>PC.热稳定性:NH3>PH3D.热稳定性;Na2CO3>NaHCO3
11.用焦炭还原NO2的反应为2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)H<0,,下列说法正确的是A.该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和B.适当降低温度,△H【和平衡常数K均减小C.该反应中,每转移0.8mol电子,同时有0.4molC=O键形成D.向某恒温密闭容器中仅加入一定量的NO2和足量的焦炭,平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示p/MPa
