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0.2molL^-17.常温下,用0.2mol·L盐酸滴定25.00mL0.2molL-25.00mL0.2molL^-1NH3H2O,pH、NH4^+NH·HgO,所得溶液pH、NH和NH·HO的物质的量分NH3H2O数p[例如(NH如(NH)=(N).o)1(NH4^+)=n(NH4^+)n(NH4)+n(NH3H2O)]与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述错误的是(NH3H2O),A.曲线①代表(NH·HO),曲线②代表y(NH)②(NH4^+)B.a点溶液中存在c(NH)=c(NH·HO)>c(CI)c(NH4^+)=c(NH3H2O)>c(Cl^-)C.NH3H2OC.NH·HO的电离常数的数量级为10-10^-4D.若选择甲基橙为指示剂,则滴定终点溶液的颜色变化为黄色变为红色
3、近期,我国研究人员报道了温和条件下实现固氮的一类三元NiFeV催化剂,下图为其电催化固氮的机理示意图。设NA为阿佛加德罗常数的值。关于该电催化过程叙述正确的是催化剂A.该反应是在强碱性条件下进行的B.1molN2反应最多消耗3NA个H^+离子C.反应中间产物为不同的氮氢化合物D.每当产生17gNH3,,转移电子数为6NA
Na2O2(1)如图1,打开分液漏斗活塞,以适当的速度将水滴入Na,0,中,观察到试管内有气泡产生,将带火星的木条靠近P处,当看到木条复燃现象,说明反应生成了氧气。
2.下列由废铝粉、稀盐酸和氨气为原料制取Al2O3的实验原理和装置不能达到实验目的的是A.用装置甲溶解废铝粉B.用装置乙制取Al(OH),固体C.用装置丙过滤得到Al(OH)3固体D.用装置丁灼烧Al(OH)3,固体制得Al2O3
(1)滤渣1为(填化学式);Fe^3+被SO2还原为Fe^2+的离子方程式为。
