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(1)(1)为加快钴矿“浸出”效率,可采取的措施是Co2O3与C2O;反应的离子方程式为粉碎(任选一条),浸出过程中加入的NazSO:Na2SO3NaClO3(2)加入NaClO:的作用是,后续加入
100.乙乙胺是一种一元碱,1molL^-12在20.00mL0.1mol·L乙胺溶液中滴加0.1mol·L盐酸VmL.混合溶液0.1mol⋅LVmLpH,在水中的电离方程式为CH3CH2NH2+H2OCH3CH2NH3^++OH^-。常温下,的pH与lgc(e)A的关系如图所示,下列说法正确的是()A.a点时加入盐酸的体积是20mLB.x20mLx=3.75C.水的电离程度:a>ba:b>bD.b点溶液中c(Cl)>(CH,CH:NH,)c(Cl^-)>c(CH3CH2NH3^+)
(2)已知水中存在如下平衡:H2O+H2OH3O^++OH^-H>0,现欲使平衡向左移动,且所得溶液呈酸性,可采取的方法是。
17.一种制取Fe3O4的原理如图所示。下列说法错误的是FeH2SO4Fe2O4A.激光打印机的墨粉中含有Fe3O4B.图中转化有三种元素的化合价发生变化C.反应②中,每消耗1molFeSO4转移1mol电子D.整个转化过程中,H2SO4的物质的量浓度变大①②O2
为探究温度对平衡体系影响,在相同容器中重复实验,测得SO2、NO2、O2的平衡体积分数随温度变化的曲线如图1所示。其中表示SO2的平衡体积分数随温度变化的曲线为供员(填序号):温度高的曲于T2K后,曲线对应物种的平衡体积分数逐渐减小的原因为
