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CaF213.CaF213.CaF:是制作红外光学系统中的光学棱镜、透镜和窗口等光学元件的最好材料。CaF,的晶13体结构呈立方体形,如图所示。设N为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是NA德罗常数的CaF2晶体结构示意图CaF2A.在CaF晶体中,阳离子配位数为8,阴离子配位数为4B.两个最近的F之间的距离是是2m2pmC.CaF2C.CaFz晶胞与8个F形成的立方体的体积比为2=12:1D.CaF2晶胞的密度是782(m10^-10)^3NAgcm^-3
(1)H3=kJmol^-1;;反应i、i、、m在不同温度下对应的平衡常数如图1所示,220^C时,反应i的平衡常数K=8.110^-3,则220^C时,反应的平衡常数K=。
B14.14.某溶液中可能含有Cl、SO、CO、NH、Cl^-、SO4^2-、CO3^2-、NH4^+、Fe^3+、Al^3+Fe3+Al3+和K^+。,取该溶液100mL,,加入过量NaOH溶液,加热,得到0.02mo0.02molnol气体,同时产生红褐色沉淀;过滤、洗涤、灼烧,得到1.6g固体;向上述滤液4.66g中加足量BaCl溶液,得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中BaCl2B.Cl^-一定存在,且c(Cl^-)0.4molL^-1A.至少存在3种离子D.CO3^2-、Al^3+一定不存在,K^+可能存在C.SO4^2-、NH4^+O、NH一定存在,CI不能确定Cl^-【高三核心模拟卷(上)·化学(一)第3页(共6页)】新高考
12.短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。该四种原子的最外层电子数之和为13,Z的最外层电子数是内层电子数的一半,W、Y同族,在短周期元素中Y的原子半径最大。下列说法不正确的是A.Z的氢化物的稳定性比X的氢化物高B.W、X、Y和Z形成化合物的水溶液可能呈酸性C.X和Y形成的一种化合物可用作供氧剂D.简单离子半径由大到小顺序为Z>Y>w
(5)“中和”时加入过量氨水直至生成红色的钴氨配合物。①Co、Mo离子能形成配合物的原因在于②钴氨配离子[Co(NH3)6]^3+中存在的化学键有(填标号).F.A.离子键B.共价键C.配位键D.氢键E.o键键3Co^3+的某配合物化学式为H12CoN2Cl3O3,,则Co^5+的配体为。④已知[Co(NH3)6]^3的空间结构为正八面体形,推测[CoCl2(NH3)4]的空润结构有种。
