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①反应I的S=-197.5Jmol^-1K^-1,则该反应在常温(25^C)下(填“能”或“不能”)自发进行。
66.室温条件下,下列说法错误A.向醋酸溶液中加水,溶液中c(CH3COO^-)+H^+c(CH3COOHC(OH^-)Ka保持不变Na2CO3B.将等体积、等物质的量浓度的NaCO,溶液和NaHCO溶液混合,则混合溶液中NaHCO3c(Na^+)=c(HCO3^-)+c(CO3^2-)+c(H2CO3)C.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中c(Cl^-)c(Br^-)不NaOH2向NHSO溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7,则溶液中c(Na)<2c(SO)c(Na^+)<2c(SO4^2-)
8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X、Y、W在周期表中的位置如图,基态W原子核外有7个原子轨道存在电子,Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法正确的是1523293539A.第一电离能:Y>X>wB.简单氢化物的热稳定性:X>YC.Y形成的常见氢化物均为极性分子D.Z分别与X、Y形成的二元化合物中均只能存在离子键
7.化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB-NH)3通过3CH4+2(HB-NH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得,与上述化学方程式有关的叙述正确的是A.反应前后碳原子的杂化类型不变B.CH4、H2O分子的空间结构分别是正四面体、V形C.1个(HBNH)3分子中有10个σ键D.化合物H3BNH3中存在配位键,N原子提供空轨道,B原子提供孤电子对
(3)杂化轨道可分为等性杂化和不等性杂化两种如果原子轨道杂化后形成的杂化轨道是等网的(即无孤对电子),这种杂化叫做等性杂化,反之为不等性杂化,如H2O为p^2不等性杂化。则1.的杂化类型为空间构塑为
