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3.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法不正确的是A.1molHCN中含π键的数目为NAB.6..5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解,转移的电子数为0.2NAC.将1molNH4Cl溶于稀氨水中使溶液呈中性,溶液中NH4^+数目为NAD.23gNaa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物,消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间
(2)如图Ⅱ所示,在玻璃管两端分别放入蘸有浓氨水和浓盐酸的棉花团,实验时观察到F处先产生白烟(已知氨分子质量小于氯化氢分子质量)。由此可知,分子质量越大,分子的运动速率越(填“快”或“慢”),写出发生反应的化学方程式:。
1.海上石油钻井平台上由钢铁等金属材料制成的设备,长期受到海洋风浪、盐氧化等条件的影响而发生腐蚀,钢铁材料腐蚀的总反应为4Fe+3O2+2xH2O2[Fe2O3xH2O](铁锈)。下列相关叙述错误的是A.腐蚀总反应是焓减自发反应B.发生的电化学腐蚀负极反应为Fe-3e^-Fe^3+C.涂富锌底漆是常用的牺牲阳极保护法D.涂装具有良好的耐盐雾腐蚀性和耐氧化性的高分子涂料可以有效防腐
7.化合物H3BNH3是一种潜在的储氢材料,它可由六元环状化合物(HB-NH)3通过3CH4+2(HBNH)3+6H2O3CO2+6H3BNH3制得,与上述化学方程式有关的叙述正确的是A.反应前后碳原子的杂化类型不变B.CH4、H2O分子的空间结构分别是正四面体、V形C.1个(HBNH)3分子中有10个键D.化合物H3BNH3中存在配位键,N原子提供空轨道,B原子提供孤电子对
(1)对于反应I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)H①下列说法正确的是(填标号)。A.灼热的炭粉与CO2生成的反应的能量变化与该反应的能量变化相符B.当CO2平衡的物质的量分数不再随时间变化时,可判断诙反应达到C.每消耗0.5molCO,,同时消耗0.5molCO2.则该反应达到平衡m=nMD.仅适当增大压强,有利于增大△H的值CO2-10=0.1x
