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A.用装置甲制取FeSO溶液B.用装置乙制取NHFeSO4NH3C.用装置丙将氨气通入FeSO,和H,SO,的混合溶液中FeSO4H2SO4D.用装置丁蒸干溶液得到(NH),Fe(SO)6H,0(NH4)2Fe(SO4)26H2O
(1)“浸泡”时,Cu发生反应的离子方程式为,H2O2的作用为。(2)“滤液1”中所含溶质的主要成分为.
(2)某温度下,向容积为1L的恒容密闭容器中充入1molCO和1molCl2,并加入适量活性炭,5min后建立平衡,测得光气的体积分数为60%。①这段时间内,用光气表示的化学反应速率为0.15molL^-1^-1。②若维持温度和体积不变,再向容器中各加人1molCO、Cl2和COCl2,平衡正何(填“正向”、“逆向”或“不”)移动,理由是
(2)一定温度下,向刚性密闭容器中加人足量P(s),,并按物质的量之比1:2充人SO2(g))与Cl2(g),只发生反应V。达到平衡后,SO2(g)与Cl2(g))的体积分数相同,SO2(g)与Cl2(g)的平衡转化率之比为,平衡后,向容器内通人1molSO2(g)和2molCl2(g),则平衡(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。表示在催化剂上的吸附态下列说法正确的是A.升高温度,甲酸的平衡转化率增大B.在Pd催化剂表面O-H键的解离速率比C-H1键的解离速率快C.H-H键的键能约为3.3kJ/molD.若用DCOOH代替HCOOH,可得到AD
