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(3)碱式硫酸铁溶于水后生成的[Fe(OH)]^22+可部分水解生成[Fe2(OH)4]聚合离子,该水解反应的离子方程式为。
6.根据元素周期表和元素周期律,下列说法不正确的是A.与Bc的化学性质最接近的元素为AlB.C、N、O元素形成的氢化物的稳定性依次坩强C.Na的金属性强于Cu,,所以Na可以置换出CuSO中的CuD.同周期主族金属元素的化合价越高,其原子的失电子能力会越弱
13.强自由基(⋅OH)具有极强的氧化能力,它能有效地氧化降解废水中的有机污染物。在直源作用下,利用双极膜电解池产生羟基自由基(⋅OH)处理含苯酚的废水和含甲醛的废原理如图所示。已知:双极膜中间层中的H2O解离为H^+和OH^-。下列说法正确的是极为阴极,电极反应式为O+2e+2H-2·OHO2+2e^-+2H^+2OHH2OOH圾膜中H:O解离出的OH通过膜b向M极移动每处理6.0g甲醛,理论上有0.4molH通过膜b0.4molH^+
10.在一定条件下,容积为2L的密闭容器中,将2molM气体和3molN气体混合,发生反应:2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g),该反应达到平衡时生成2.4molR并测得Q浓度为0.4molL^-1。,下列叙述正确的是A.x=1B.容器内压强不变C.平衡时N的浓度为0.6molL^-1D.N的转化率为60%
(1)反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H的平衡常数Kc和温度T的关系如表所示①该反应的生成物的总能量(填“”“<”或“=”)反应物的总能量。②温度为830^C时,若某平衡体系中CO、H2O、CO2的浓度分别为2molL^-1、6molL^-1、5molL^-1,则c(H2)=2.4molL^-1。,在催化剂的作用下③在1200^C时,向体积为2L的恒容密闭容器中加入2molCO、1molH2O,发生上述反应,下列可以判断该反应达到平衡状态的是C(填字母)。容器内压强不变b.混合气体的密度不变CO与H2O的质量之比不变相同时间内断裂H-H与断裂H-O的数目比为2:1
