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钠溶液，D项不符合题意
(6)①SO2可溶于水，溶于水的SO2部分与水反12.C【解析】本题主要考查三室微生物燃料电池应生成H2SO3,H2SO3电离产生H+使溶液呈的反应原理，侧重考查学生分析和解决问题的酸性，所以溶液pH小于7；没有生成白色沉淀，能力
正极得电子，发生的电极反应为2O十说明SO2与BaCl2不能发生反应
10e+12H+一N2↑+6H2O,C项错误
②溶液上层的植物油可防止空气中的氧气进入13.C【解析】本题主要考查对电解质的水溶液知溶液中
识的综合分析，侧重考查学生分析和解决化学③没有煮沸的蒸馏水中溶有的氧气与二氧化硫问题的能力
加酸、加碱均会抑制水的电离，盐类的水解促进水的电离，故图中4点，a点水的反应的速率比硝酸根离子与二氧化硫反应的速电离程度最大，A项错误；b点溶液显中性，则率快
c(OH)=c(H+),加入的NaOH溶液的体积27.(1)延长浸取时间（或其他合理答案，1分）大于100mL,故有c(Na)>c(SO)>(2)Na2SiO3、NaA1O2(2分)c(OH)=c(H+),B项错误；溶液中存在物料守恒：c(NH3·H2O)十c(NHt)=c(SO),D(3)4Fe0·V,O,+4NaC0,+5O,△8NaVO3+2Fe2O3+4CO2(2分)；V、Fe(2分)项错误
26.(1)三颈烧瓶（或三口烧瓶，1分）(4)温度过高，会导致NHHCO3分解(2分)；(2)2H,S0,(浓)+Cu△CuS0,十2H,0+Mn2++2HCO=MnCOa+H2O+CO2(2分)SO2↑(2分)(5)①锥形瓶内溶液由黄色变为蓝色，且半分钟(3)防倒吸(1分)不恢复原色(1分)(4)还原(1分)；产生淡黄色浑浊（或生成淡黄色②0.08mol·L-1(2分)沉淀，1分)；氧化(1分)③偏低(1分)(5)3SO2+2NO+3Ba2++2H2O-3BaSO【解析】本题主要考查以含钒炉渣为原料制备十2NO十4H(2分)(6)①SO2可溶于水，其溶于水（二氧化硫部分V2O的工艺流程，考查学生对实验的理解与水反应生成亚硫酸)后溶液呈酸性，SO2与能力
BaCl2溶液不能发生反应(2分)(1)适当延长浸取时间、搅拌、适当提高NaOH②隔绝空气(1分)溶液浓度或适当升高温度等均可提高含钒炉渣③该条件下O2的氧化性比NO的强（答“温度的浸取率
越高，SO2溶解度越低”得1分，2分)(2)加入氢氧化钠溶液的目的是将氧化铝和二【解析】本题主要考查实验室制备二氧化硫及探氧化硅转化为可溶的偏铝酸钠和硅酸钠除去，究其性质的实验设计，考查学生分析和解决问则“滤液1”中除了含有过量的NaOH外，还含题的能力
有Na2SiO3、NaAlO2
(4)SO2与KMnO4溶液反应体现了SO2的还(4)如果温度过高，碳酸氢铵受热分解，会导致原性，与H2S反应体现了SO2的氧化性
原料利用率低，故“沉锰”时需将温度控制在(5)二氧化硫溶于水呈酸性，硝酸根在酸性条件70℃左右
下有强氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根从(5)①滴定过程中Na2SO3被氧化为Na2SO4,而生成硫酸钡沉淀，发生反应的离子方程式为VO(黄色)被还原为VOP+(蓝色)，所以该滴3SO2+2NO3+3Ba2++2H2O-3BaSO定实验不需要另加指示剂，达到滴定终点的现+2NO+4H+
象是溶液由黄色变为蓝色，且半分钟不恢复·55·23·JBTX1-新教材老高考·化学
5.(18分)如图所示,电荷量均为+q的三个带电小球,由三根长均为/的绝缘轻质细线连接,+ql构成等边三角形,静止于水平光滑绝缘桌面上。已知小球1、2的质量均为m,小球3的质量为4m,小球的质量和电荷量可认为集中在球心,细线不可伸长。已知相距为r的任意两个点电荷q1、q2间具有相互作用的电势能,其大小为E12=kq1q2r,k为静电力常量。当空间中有两个以上点电荷时,系统的电势能为任意两点电荷间电势能的代数和。本题不考虑电荷运动过程中的电磁辐射。若将小球1、2之间的细线剪断,求:(1)从剪断细线至三个小球共线的过程中,它们的总电势能减少量;(2)三个小球共线时,小球1、3的动量大小;(3)从剪断细线至三个小球共线的过程中,小球1、3通过的位移大小,
3.如图所示,正方体框架ABCD-A1B1C1D1的底面A1B1C1D1处于水平
10.(16分)某同学为了探究动量守恒定律,设计了如下实验。实验器材:气垫导轨、滑块m1和m,、天平、两个压力传感器(侧面固定有轻质小弹簧)及其配件。实验装置示意图如图所示。实验步骤:(1)请写出m1刚释放瞬间弹簧的弹性势能Ep=(用F0和弹簧劲度系数k表达);
