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9.化合物甲(ZX2Y42W2X)制药药工业和电池材料等的原料,其组成元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大HB的前四周期元素;其中W、X、T为短周期主族元素,W是元素周期表中原子半径最小的元素,X、Y同周期X原子和Y原子的最外层电子数之比为2:3;W2X2Y4的电子数比Z原子的电子数多20。化合物甲的A.非金属性:Y>X>WY>X>WB.X、Y形成的两种常见化合物常温下均为气体ZX2Y42W2YC.M点时,ZX,Y·2W,Y热分解失去2个W,YW2YD.400^CD.400℃时,剩余固体的组成可表示为ZYZ2Y3
已知:K2MnO4在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱时易发生反应:3MnO4^2-+2H2O2MnO4^-+MnO2+4OH^-。下列说法错误的是A.试剂X可以是漂白粉或KClO3B.装置连接顺序是c→a→b→e→d→fC.装置C中每生成1molKMnO4,消耗0.5molCl2D.若去掉装置A,会导致KMnO4产率降低
150g26.现配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。15%7.5(1)配制50g溶质质量分数为1为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为g,量取水的体积为52.5mL(水的密度为1g/mL)。
9.化学研究小组发现许多反应的发生不仅与试剂本身的性质有关,还与试剂的相对用量有关,甚至与溶液酸碱性等多种因素有关。为此同学们查阅了相关文献,得到表中的实验操作与实验现象。已知::I2+I^-I3^-,I2可被MnO4^-氧化为IO3^-,MnO4^-在酸性条件下最终被还原为Mn^2+。下列有关说法错误的是A.实验I开始时中过量,可能发生的反应为2MnO2^-+15I^-+16H^+2Mn^2++5I3^-+8H2OB.实验Ⅱ中开始时MnO4^-过量,则棕褐色悬浊液中肯定有MnO2C.实验Ⅱ中将棕褐色悬浊液过滤后,向滤液中滴加淀粉-碘化钾溶液,若溶液变蓝,说明有IO3^-存在D.实验Ⅱ中溶液最终变为棕黄色,原因是MnO2,与I发生了反应
10.资源化利用CO2是实现“碳中和”战略目标的重要环节之一。对于反应:CH4+CO2一定条件2CO+2H2,,下列有关说法正确的是A.CO2和CO互为同素异形体B.CO2的水溶液可以导电,故CO2属于电解质C.生成1molH2时转移电子数约为1.20410^24D.大气中CH4、CO2含量升高均会加剧温室效应
