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12.烷烃催化解也可制备氢气C4C2H4(g)C2H4(g)+H2(g)H.,催化裂解过程中利用膜反应新技术可以实现边反边分离出生成的氢气,不同温度下,1.0mol乙烷在容积为01的恒容出闭容器中发生化裂解反应,氢气移出率。×100%]时,C2H5的平衡转化率与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.加人催化剂,可以通过降低反皮的活化能达到减小,△H的目的B.若。a1=80\%,用B点时体系内蛋,氨原子个数比N(C):N(H)=1:2C.若A点对应的平衡常数K=0,B1,a1=90\%D.反应达到平衡后,向容器中通人情性气体,可以增大单位时间内C2H4的转化率
(2))二氧化碳可与乙烷合成低碳烯烃。T^C时,在2L密闭容器中充入2molC2H6和2molCO2混合气体,发生反应C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)。,初始压强为mPa。反应进行到100min时达到平衡,平衡时C2H4的体积分数为20%。则0100min内C2H6的平均反应速率为Pa^-1,该温度下的平衡常数KP=0.25Pa(分压=总压×物质的量分数)。
(2)某六方硫钒化合物晶体的晶胞如图3所示('O''表示V,“•”表示S),该晶胞的化学式为VS。图2为该晶胞的俯视图。①请在图3中用o标出V原子的位置。②已知晶胞的密度为dgcm^-3,计算晶胞参数h=(列出计算式即可)。
13.分布分数是指酸碱以各种型体存在的粒子的平衡浓度与其总浓度的比值,也是各型体在总浓度中所占分数,例如:CH3COOH溶液中存在CH3COOH和CH3COO^-两种型体。25^C时,向0.1molL^-1H2A溶液中逐滴滴加NaOH溶液,H2A、HA^-、A^2-三种微粒的分布分数的变化如图所示,下列说法正确的是
11.1,3-丁二烯与卤化氢既能发生1,2-加成,又能发生1,4-加成,与HBr反应的机理、反应进程中能量变化如图所示。已知在0^C和40^C时,1,2-加成产物与1,4-加成产物的比例分别为70:30和15:85C。下列说法错误的是第一步CH2CH-CHCH2+H^++CH2=CH-CH-CH3.一C1H2-CH=CH-CH31.2-加成CH2CH-H-CH3第二步CH2CHCH-CH3[]Br1,4-加成CCH2-CHCH-CH3BrA.碳正离子Ⅱ中①处的碳原子为sp^2杂化B.物质的稳定性:CH3CHCHCH2Br>CH3CHCHCH2C.从0^C升温至40^C,1,2-加成正反应速率增大,,4-加成正反应速率减小D.0^C时,推测CH2CHCH2与HBr反应的主要产物为CH3
