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(2)哈伯-博施法合成氨[N2(g)+3H2(g)2NH3(g)]]是工业合成氨的重要方法。①下列操作能提高合成氨反应中H2的平衡转化率的是(填标号)。A.恒温恒压下通入惰性气体B.恒温恒容下增加N2的用量C.加入催化剂D.恒温恒容下移除NH3
A.每个氯化钠晶胞中有4个NaCl分子B.晶体熔点:氧化锂硫化钠C.镉晶胞中配位数为8D.硫化钠晶胞中Na^+和S^2-的个数比为2:1
14.向100mLNaOH溶液中通入一定量的CO2气体,充分反应后,再向所得溶液中逐滴加入0.2molL^-1的盐酸并不断搅拌,产生CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示。下列判断正确的是A.原NaOH溶液的浓度为0.2molL^-1B.通人的CO2在标准状况下的体积为224mLC.“所得溶液”中的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH):n(Na2CO3)=1:3D.“所得溶液”中的溶质成分的物质的量之比为n(Na2CO3):n(NaHCO3)=1:1
(5)已知投料比为n(CH,):n(n(CH4):n(H2O)=1:3的混合气体,p=100kPa。600^C时,CH4的平衡转化率为(保留4位有效数有效数字),反应的平衡常数的计算式为KP=(K0(K,是以分压表示的平衡常数,分压=总压×物质的量分数)。
8.在点滴板①②③三个孔穴中分别滴人3滴新制的氯水,再向②③中分别滴人3滴NNaI溶液:向④⑤两个孔穴中分别滴人3滴溴水,向⑤中滴入3滴NVaI溶液。下列关于实验的说法正确的是A.新制氯水中水的电离程度大于纯水的B.①②可得出氧化性:Cl2>Br2>I2C.若用久置的氯水进行上述实验,实验现象与原实验现象完全相同D.上述实验中可以探究同主族元素性质的递变规律.上还实验中可
