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8.下列指定反应的离子方程式正确的是A.FeCl3溶液腐蚀铜制印刷线路板:Fe^3++CuFe^2++Cu^2+B.向CaCl2溶液中通入CO2,Ca^2++H2O+CO2CaCO3+2H^+C.用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH^-AlO2^-+H2D.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:HCO3^-+Ba^2++OH^-BaCO3+H2O
Fe^3+(3)检验“过滤2”所得的氯化铜溶液中是否含有Fe*的方法为的方法为(写全操作、现结论);“过滤3”所得的滤液3中主要含有的金属阳离子为阳离子为(填离子符号)。
A.阴极反应式为2H2O+2e^-O2+4H^+B.隔膜1为锂离子交换膜,隔膜2为阴离子交换膜C.当电路中转移2mol电子时,理论上生成LiOH的质量为48gD.电解一段时间后,a极反应的O2与b极生成的O2等量
11.以高碱铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3,还含有少量FeS2))为原料,生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如图所示。下列叙述不正确的是A.加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B.向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C.隔绝空气培烧时理论上反应消耗的n(FeS2):n(Fe2O3)=1:5D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来
15.某同学查阅资料获得有关物纸烧的新信息:1H2+Cl2加热2HCl22Mg+CO42MgCn下列说法中误的是A.燃烧不一定必须要有氧气参加B.使用二氧化灭火具有局限性C.反应④后元素的种类不变D.反应②后各元素的化合价都发生了变化
