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5.下列叙述正确的是A.冰的密度小于水,是因为冰中水分子的氢键导致分子间出现较大空隙B.氢键是共价键的一种C.HF、HCl、HBr、HI的沸点依次升高D.H、D、T互为同位素,H2、D2、T2互为同素异形体
13.在容积为2L的恒容密闭容器中通人一定量的O2(g)、NH3(g),,一定条件下发生反应:5O2(g)+4NH3(g)6H2O(g)+4NO(g)(忽略NO与O2,的反应),容器中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.0~2min内的反应速率:B.2min时改变的条件可能是降低温度C.4min时改变的条件是增大氧气的量D.6min时,NH3:v(O2)=0.045molL^-1^-1C的转化率为72%
2580^C,t=10时,反应体系达到平衡,丙烷的平衡转化率为,,v(C2H2)=kPa^-1。反应I的压强平衡常数Kp=kPa(用平衡分压代替平衡浓度,平衡分压=总压×体积分数)。
(4)准确称取mg无水三氯化铬样品置于100mL烧杯中,加水定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于250mL碘量瓶中,加热至沸,慢慢加入1gNa2O2(足量),待溶液变成黄色后,再加水至100mL,充分加热煮沸,冷却后用2molL^-1H2SO4溶液中和至呈橙红色,再加入足量KI溶液,加塞摇匀充分反应后,铬元素只以Cr^3+存在,暗处静置5min后,加入指示剂,用cmolL^-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知杂质不参加反应,且2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI)。①向碘量瓶中加入Na2O2后,发生反应的离子方程式为。②该样品中无水三氯化铬的质量分数为(用含c、m、V的代数式表示)。
9.一定温度下,向2L恒温密闭容器中加入足量活性炭和2molNO2,,发生反应2NO2(g)+2C(s)2CO2(g)+N2(g),部分物质的物质的量随反应时间t的变化曲线如图所示。下列说法正确的是A.曲线Ⅱ表示n(CO2)随反应时间t的变化B.0~2min内,,v(C)=v(CO2)=0.375molL^-1^-1C.3min时,加入催化剂可同时增大NO2的生成速率和消耗速率D.3min时,充入N2增大压强,该容器中气体的颜色不变
