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(5)液4中的主要阴离子是AuI2^-,加入Na2S2O5溶液后发生反应的离子方程式是。
A.放电时,Cu2-xe极为正极B.放电时,电子流向是Mg极→→CuSe9Cu2-xeC.充电时,10.3gMgSe完全反应时转移电子数为6.0210^22D.充电时,MgSe生成Cu2-Se的电极反应式为MgSe-2e^-+(2-x)CuMg^2++Cu2-xSeu-.Se
若反应Ⅲ中正反应的活化能为EE,,逆反应的活化能为E,,则(填含a、b的代数式)kJmol^-1;;在某恒温恒容体系中仅发生反应Ⅲ,下列叙述能说明反应Ⅲ达到平衡状态的是(填标号)。A.体系压强不再变化B.断裂1molH-S键的同时断裂1molO-H键C.混合气体的密度不再变化D.2v(H2S)=v(SO2)
(4)电化学原理在生产、生活中应用广泛:①船舶在海洋中航行时,常受到海水等各种因素的侵蚀,故常在船表面上安装锌块来保护船舶表面免受腐蚀侵害,该种保护方法船底钢板或气缸套外(C2H2)CO2②科学家开发催化电极,电催化还原CO,制备乙炔(CH)(以稀硫酸溶液为电解质)。电解过程中,阳极附近电解质溶液pH(填“升高”“降低”出阴极的电极反应式:或不变))。写
1.“南海一号”是南宋初期一艘在海上丝绸之路向外运送瓷器时失事沉没的木质古沉船,沉船中发现大量陶瓷器、铜铁器、漆器、钱币、植物果核等。下列有关说法错误的是A.木质古沉船的主要成分与植物果核的主要成分均为有机高分子B.陶瓷器的烧制过程涉及化学变化C.漆器表面所涂的桐油是一种天然的植物油,防水性能差D.铜制钱币比铁制钱币的耐腐蚀性更强
