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14.常温下,向1L0.100molL^-1H2C2O4溶液中加入NaOH粉末调节pH,得到溶液中部分含碳粒子的浓度随pH的变化如图所示(假设溶液体积不0.08变)。下列说法错误的是A.pH由2.7至5.5过程中发生的主要反应为(OH^-+HC2O4^-C2O4^2-+H2OB.当c(Na^+)=0.100molL^-1时:2c(C2O4^2-)+c(HC2O4^-)<0.100molL^-1C.草酸是具有还原性的二元弱酸D.pH=2.7的溶液中:c^2(bC2O2^-)c(H2O4)c(C2O4^2)=1000
放的试剂是(填“酸性KMnO4溶液”“Na2CO3溶液”或“NaOH溶液”),该装置的作用是,发生反应的离子方程式为。
(1)一种利用KNO3制备饮用水处理剂K2FeO4的反应原理可表示为KNO3+Fe2O3+KOH[]K2FeO4+KNO2+H2O(未配平),则氧化剂与还原剂的物质的量之比为,当制备9.9kgK2FeO4时,反应转移电子的数目为。
9.2Fe^3++4I2+10Cl^-定量氯气,测得有50%的Fe被氧化:2F2++8I7+5Cl:-2Fe^2++8I^-+5Cl2NA9.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说A.1LpH=2A.1LpH=2的硫酸溶液中法错误的是C.15gC2H6B.在标准状况下,11.2LHF分溶液中,含氢离子数为0.01NA0.01NA11.2LHFC.15gCH分子中含极性键数目F分子中含氢原子数目为00.5NAD.在在反应数目一定是3NA5NAKClO3+6HClKCl+3Cl2+3H2OKClO,+6HC—KCl+3Cl,个+3HO中,每生成0
10.生产和生活中很多过程都涉及氧化还原反应。下列说法正确的是A.溶洞的形成过程发生了氧化还原反应B.自然“固氮”一定发生氧化还原反应C.利用Na2S的还原性去除废水中的Cu^2+、Pb^2+D.海水提溴的过程中,含溴的物质只作还原剂
