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13.氢氧化铈[Ce(OH)4]是淡黄色粉末,具有很好的光学性质、电学性质和催化性能,被广泛应用于气数传感器、燃料电池、催化剂等领域。利用铈矿石[主要成分为Ce2(CO3)3]]制备氢氧化铈的流程如下图。下列说法错误的是D(5+22=(ccm/yW2铈矿石F2(C2(NO3)2溶液3H2O2加氨水调+60HA.铈是一种常见的稀土元素且属于金属元素B.步骤I中发生的反应为T3Ce2(CO3)3+6HNO32Ce(NO3)3+3CO2+3H2OCe(CO)+6HNO2Ce(NO)+3CO个+3HOC.步骤Ⅱ中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒D.步骤Ⅲ中参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1×2:1×
(4)由于铬酸铅的溶解度比重铬酸铅的小的多,在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后,产生PbCrO4黄色沉淀,此时为了提高铅铬黄的产率,可补加少量NaOH溶液,请用化学平衡移动原理加以解释:。
b.▲。(3)T^C时,在密闭容器中充入1molN2O4,保持压强不变,只发生反应Ⅱ,t1时到达平衡,v正随时间的变化如图所示,在t2时刻继续充入一定量的N2O4,t3时刻重新到达平衡,请在图中作出v逆随时间变化的曲线。
4+204898&87(4)保持总压为pkPa,向反应器中充入乙醇(g)和氮气(不参与反应),发生反应::2CH3CH2OH(g)CH3COOC2H5(g)+2H2(g).,测得乙醇的平衡X[n(N2)n(C2H5OH)]]、温度(T)的关系如图2所示:O221-20①其他条件不变时,随着X增大,乙醇的平衡转化率增大的原因是TT2T:(填“>”或“<”)、T1T温度下,投料比为1.0时,平衡常数K为kPa(提示:用分压KpkPa计计算的平衡常数为K,,分压=总压×物质的量分数)。Kp,
Na0.44+MnO2C.工作一段时间后,电池电解质溶液的pH保持不变D.电池工作时,消耗1molH2,与b相连的电极增重23g
