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(5)取上述流程中得到的CeO2产品m克,加硫酸溶解后,加入V1mLamol/LFeSO4溶液(足量),使铈被还原为Ce^3+(其它杂质均不反应,Ce^3+为无色),用bmol/L的标准酸性KMnO4溶液去滴定过量的FeSO4,消耗标准溶液CeO2V2mL,则该产品中,的质量分数为%;下列选项可能使测定结果偏低的是A.滴定前平视读数,滴定终点时仰视读数B.滴定时锥形瓶内溶液变红就立即停止滴定C.滴定管尖嘴部分滴定前无气泡,滴定终点有气泡
引发Fe和KClO2的反应,产生的热量会使LiCl、KCl熔化,电池开始工作,电池放电后有Li3Si3、Fe和Li2S生成,下列说法正确的是A.该热电池常温下不能工作的原因是LiCl、KCl常温下不含离子B.Fe和KClO4反应后的产物可能是KCl、FeCl3和O2C.放电时Li13Si电极上所发生的反应为3Li3Si4+11e^-4Li2Si3+11Li^+D.电路上每转移1mol电子,消耗FeS2的物质的量为0.25mol
(3)第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。①镓位于元素周期表的区。②已知钛和铝的相对原子半径分别是1.45和1.43,钛的硬度比铝大的原因是。③多酚氧化酶与植物的抗病性有关。螯合物[Mn(EDTB)](NO3)2DMF是多酚氧化酶的模型配合物,其中EDTB和DMF的结构简式如图所示,其中Mn的化合价为,配位原子是。HNCH3CH3EDTBDMF
(4)工业上,还可用电解法制取KIO3。以石墨和不锈钢为电极材料,电解KI溶液。电解前,先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液,溶解时发生反应:3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,将该溶液加入阳极区.另将氢氧化钾溶液加人阴极区,电解槽用水冷却(实验装置如图11所示)。阳极区的反应是。
2.下列化学用语表示正确的是A.基态氧原子的价电子轨道表示式:↑↓B.H2O分子的VSEPR模型:C.HClO的电子式:H:Cl:O:D.中子数为10的氧原子:8^18O
