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(3)Cu^2+能形成Cu(NH2)4]^2+面不能形成[Cu(NF2)4]^2+,其原因是,NH2的键角(填“”或“<")NF2,,原因是。
2.金与铯在真空中和623K下反应可得离子化合物金化铯(CsAu),,金化铯溶于液氨形成黄色溶液表现出较高的导电率。下列有关金化铯说法错误的是A.金元素显-1价B.在液氨中会发生电离C.在空气中不易被氧化D.与水反应的化学方程式:2CsAu+2H2O2CsOH+2Au+H2
3.轴(U)和钍(Th)进行衰变、β衰变的过程可表示为U下列相关说法错误的是A.U和Th原子的中子数相差2B.Pa原子的质子数为91C.U、Th、Pa元素均属于稀土元素D.Th原子的β衰变过程儿乎不影响原子的质量
12.根据下列图示所得出的结论正确的是pHA.图甲是常温下用0.1000molLNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L0.1000molL^-1NaOHmol20.00mL0.1000molL^-1CH3COOHCH,COOH溶液的滴定曲线,Q点表示酸碱中和滴定终点QI2+I^-I3^-I3^-B.图乙是+I一I中I的平衡浓度随温度变化的曲线,说明平衡常数K(T)<K(T1)<K(T2)C.图丙表示CO2通入饱和Na2CO3溶液中,溶液导电能力的变化D.图了是1molX2(g)、1molY2(g)反应生成2molXY(g)的能量变化曲线,a表示1molX2(g)、1molY2(g)变成气态原子过程中吸收的能量
8.某室温离子液体的结构如图所示(Me、Bu分别表示甲基、丁基),其组成元素中X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,X的第一电离能大于同周期的相邻元素,Y、Z元素原子的p轨道各有1个未成对电子,其中环状结构中存在大π键。下列说法错误的是A.离子半径大小:Y>XB.该离子液体中,X和Y分别为sp^2、sp^3杂化C.X、Z的简单氢化物能反应生成离子化合物D.该离子液体中,存在的化学键有共价键、离子键、配位键
