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2.据报道,C60在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列说法的是A.这种“转变”应在绝氧条件下进行B.非晶态碳玻璃与C60互为同素异形体C.“转变”过程中元素的种类没有改变CD.C60转变为非晶态碳玻璃发生了氧化还原反应
2.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性,若不考虑溶液中HN3的溶解和挥发,下列叙述正确的是A.0.01molL^-1HN3溶液的pH=2B.HN3溶液的pH随温度升高而减小C.NaN3的电离方程式:NaN3Na^++3N3^-D.0.01molL^-1NaN3溶液中::((H^+)+c(Na^+)=c(N3^-)+c(HN3)
(6)N和Cu形成的化合物的晶胞结构如图所示。若NA为阿伏加德罗常数的值,该晶的边长为apm,,则该晶体的密度是(ggcm^-3
C.随着CO2的不断通入,,c(NH4^+)c(CO3^2-)H2O(CHCO3)的的值逐渐减小D.在溶液的pH不断降低的过程中,有含NHCOO的中间产物生成NH2COO
11.Zn-MnO2利用水性电解液Zn-MnO离子选择双隔膜电池[图1,KOH溶液中,Zn²+以[Zn(OH)]1,KOHZn^2+[Zn(OH)4]^2-存在]电解CuCl2解CuCl溶液(图2,Z为离子交换膜,X、Y均为惰性电极)装置如图所示。下列说法正确的是C图1中Ⅱ区的SO4^2-通过隔膜向区迁移B.图2中,若Z为阴离子交换膜,电解一小段时间后,则Y极区溶液浓度变小C.图1中电池总反应为Zn+4OH^-+MnO2+4H^+[Zn(OH)4]^2-+Mn^2++2H2OD.若图1中消耗65g锌,则理论上X极上产生22.4L(标准状况下)Cl2
