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②根据步骤iv、V及其现象分析,体系中与Fe^3+结合能力最强的离子是(填^6OH^-^SCN^-”)。
(5)Na2S2O2可用作食品的抗氧化剂,在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时,取50.00mL葡萄酒样品,与20.00mL0.01000molL^-的碘溶液恰好完全反应(已知:S2O5^2-被氧化为SO6^2-)。。该反应的离子方程式为,该样品中Na2S2O5的残留量为gL^-1(小数点后保留2位有效数字),
(4)探究性为弱碱,水中的电离与NHb相似。请写出N2H4在水溶液中的第二9-1.步电离方程式:20酸及应生成成酸式的化学式为反溶液中含有多种阳离子,其中阳离子N2H5^+的电子式为法
14.已知H2A为二元弱酸,25^C时,用Na2A溶液吸收H2A,且最终吸收H2A的量小于原溶液中Na2A的物质的量,其吸收液的pH随n(HA^-)n(A^2-)变化的关系如图所示。下列说法不正确的是A.NaHA溶液中:c(H^+)>c(OH^-)B.Na2A溶液中:c(A^2-)>c(HA^-)C.当吸收液呈中性时::c(Na^+)=2c(A^2-)+c(HA^-)D.H2A的一级电离常数为10^-7.2
(1)该反应体系主要涉及以下反应:SO2吸收:2Fe^2(aq)+2Hi2O(l)+SO2(g)2Fe^2+(aq)+4H^-(aq)+SO4^2-(aq)H1Fc^3+再生:4Fc^2-(aq)+O2(g)+4H^-(aq)4Fe^-(aq)+2H2O(l)H2该体系还涉及以下反应:a2SO2(g)+H2O(l)H2SO3(aq)H3b)2H2SO3(aq)+Or(g)4H^+(aq)+2SO4^2-(aq)△HC)2SO2(g)+O7(g)-2H2()(l)4H^+(3q)+2SO4^2(aq)H5①根据盖斯定律,SO2吸收反应的3H1=(写出一个代数式即可)。
