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A.“氧化1”过程中主要反应的离子方程式为B.“吹出”后剩余溶液中可能大量存在的离子有Na^+、Mg^2+、Cl^-C.从“氧化1”到“吸收”是为了富集溴D.从“氧化2^”所得溶液中分离出单质溴的方法是用酒精萃取分液
(4)氨基磺酸也可将还原为(H3N^+-SO3^-)中接受孤对电子的是(填“N”NO2N2。氨基磺酸内盐结构或“S”)。
(5)写出“沉锰”的离子方程式:molL^-1:Ksp(MgF2)=6.410^-10mol·L'[已知:K.(MgF,)=6.4×10-19]:,MnCO3加人足量稀硫酸充分溶解后,经过一系列操作可得较纯的MnSO晶体,这里“一系列操作”主MnSO4
6.下列过程中涉及反应的离子方程式错误的是AlO2^-AIO4NH+2HOH4^++2H2OA.Al(NO)溶液中加入过量稀氨水:AP++4NH·HO-AA.Al(NO3)3Al^24+4NH3H2O=AB.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应:5SO2+2H2O+2MnO4^-2Mn^2++5SO4^2-+4H^2-C.NaHCO3与澄清石灰水反应:D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe^3+2Fe(OH)3+3Mg^22Ca^2++3HCO3^-+3OH^-2CaCO3+CO3^2-+3H2O
(3)若所配制的次氯酸钠溶液的物质的量浓度偏小,则下列可能的原因分析中正确的是。A.配制前,容量瓶中有少量蒸馏水B.洗涤液未转移到容量瓶中C.未经冷却立即转移D.定容时,仰视溶液的凹液面
