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8.铁粉与稀硝酸反应的化学方程式为8Fe+30HNO38Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O。下列有关说法正确的是A氧化性:HNO3<Fe^3+B.若铁粉过量,则氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:8C.作氧化剂的HNO3是参与反应的HNO3的10%D.在反应后的混合物中滴加少量氢氧化钠溶液,有气体逸出
(3,)实验步骤如下:检查完装置气密性,打开K1、K2、K3,通入氮气;一段时间后,开关K1、K2、K3的状态分别为,将装置A在85^C下进行水浴加热,待B中反应结束后,停止高温加热,将装置C在30^C下进行水浴加热,此时开关K1、K2、K3,的状态分别为;实验结束,停止通人氮气。
D.分液漏斗6.某温度下,在体积为1L的容器中发生反应4NH(g)+5O(g)—4NO(g)+6H,O(g),NH在201.0molL^-10.2molL^-1内由1.0mol·L1变成0.2mol·L(假设未平衡)。下列说法正确的是4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g),NH3cA.20s内v(O2)=0.04molL^-1s^-1B.反应速率关系:C.将H2O移出后,正反应速率越来越大2v(NO)=3v(H2O)NH3D.20s内NH;的转化率为80%
