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天一大联考2023-2024学年(下)南阳六校高二年级期末考试(物理)试卷答案试卷答案
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A.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)侯B.Z的第一电离能比同周期相邻元素的大【体绵C,W与Y形成的化合物属于分子晶体D.W最高价氧化物对应的水化物属于强酸【答案】B入【解析】X原子核外电子只有一种自旋取向，即核外只有一个电子，X为H;Y、Z两种原子核外s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，即为1s22s22p和1s22s22p3s2,Y、Z分别为0和Mg;W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，价电子排布式为3s232,W为Si,以此来解答
随着原子序数递增同周期主族元素半径越来越小，同主族元素原子半径越来越大，原子半径r(X)<r(Y)<r(W)<r(Z),A错误；Z的价电子排布式为3s2,处于全充满稳定状态，故Z的第一电离能比同周期相邻元素的大，B正确；W与Y形成的二氧化硅属于原子晶体，C错误；W最高价氧化物对应的水化物H2SiO3属于弱酸，D错误
18.由镁硼酸盐(2MgO·B2O3)制备硫酸镁晶体和硼酸(HBO3)晶体的反应为2Mg0·B2O3+2H2SO,十H2O一2H3BO3十2MgSO4
硼酸晶体具有层状结构，每一层的结构如图所示
下列说法错误的是A.镁硼酸盐(2MgO·B2O3)所含的元素中，氧元素的第一电离能最大B.在碱溶液中硼酸可以和OH以配位键结合形成配离子[B(OH)]C.MgO晶胞空间结构与NaC1晶胞相同，每个Mg2+周围有8个OD.硼酸晶体内含有共价键、氢键、范德华力【答案】C【解析】A项，2MgO·B2O3所含元素中，氧元素的第一电离能最大，正确
B项，硼酸中B原子属于缺电子原子，OH含有孤电子对，二者以配位键结合形成[B(OH)4]-,正确
C项，NaCl晶胞的配位数为6，MgO晶胞空间结构与NaCI晶胞相同，则每个Mg+周围有6个O2一，错误
D项，硼酸晶体属于分子晶体，在硼酸分子中硼原子与氧原子形成共价健，氢原子和氧原子形成共价键，硼酸分子与硼酸分子间存在氢键、范德华力，正确
19.分子中含有两个或两个以上中心原子（离子）的配合物称为多核配合物，如图为Co(Ⅱ)双核配合物的内界
下列说法正确的是A.每个中心离子的配位数为6B.如图结构中的氯元素为CI,则其含有极性键、非极性键和离子键C.配合物中的C原子都是sp2杂化之D.如图结构中所有原子共平面【答案】A【解析】在C0(Ⅱ)双核配合物中，每个中心离子与5个N原子、1个CI形成配位键，则配位数为6，A正确；题图结构中的氯元素为C1,作配体，则其含有配位键，C一H、C一N极性键，C一C非极性键，但不含离子键，B错误；饱和碳原子与周围4个原子形成共价键，都发生s即3杂化，C错误；饱和碳原子发生S即3杂化，所有原子不可能共平面，D错误
20.a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，其最外层电子数可用题图表示
下列说法错误的是A.简单离子半径：b>cB.a、b、c的电负性：b>a>cC.a、b、d含氧酸的酸性：d>b>aD.b、c形成的晶体和c、d形成的晶体类型不同+【答案】C【解析】依题意可知，a最外层有4个电子，b最外层有5个电子，c最外层有3个电子，d最外层有7个电子，最外层电子数等于主族序数，a、b、c、d是原子序数依次增大的四种短周期元素，推知a是C元素，b是N元素，c是Al元素，d是Cl元素
简单离子半径N3->A13+,A正确；电负性N>C>Al,B正确；未知价态的a、b、d含氧酸的酸性无法比较，C错误；b、c形成的AIN是原子晶体，C、d形成的AlCl是分子晶体，D正确
演·188·
15.(15分)如图所示,光滑的半圆弧绝缘轨道BC竖直固定放置,与光滑的水平绝缘轨道AB相切于B点,C是最高点,P是轨道上与圆心O等高的点,半圆形轨道所在的平面内存在场强为E、水平向右的匀强电场,电场的上边界正好沿P所在的直线,质量为m带正电小球(视为质点),从水平轨道上的A点由静止开始释放,运动到圆弧轨道的M点刚好脱离轨道.已知A、B两点的距离等于圆弧轨道的半径,MOP=53^,,重力加速度为g,53^=0.8、53^=0.6,(1)小球的带电量;(2)若圆弧轨道的半径为R.,则在A点给小球水平向右多大的初速度,小球刚好能到达C点?(3)让小球从A点的左侧点由静止释放,当A,Q两点之间的距离为时小球离开C点到刚进入电场时平抛运动的水平位移恰好等于圆弧轨道的直径,则圆弧轨道的半径为多少?M
(4)实驶小对以上实验方案进行了理论分析,在不考虑一力和测量误差的情况下,理论上将得到E甲En(填“>“<”成"=“)Ek。
(3)某同学画出了如图戊所示的两个已知力F1、F2,,图中小正方形的边长表示1N,根据平行四边形定则得F1、F2的合力F'=N,F'的方向与GO(选填“一定”、“不一定”或“一定不”)在同一直线上。
