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10.类比法是化学上研究物质的重要方法之一。下列类比结果合理的是是BA.CO2能使漂白粉溶液先浑浊后澄清,则SO2也能使漂白粉溶液先浑浊后澄清B.Fe与在加热条件下反应生成FeS,则Cu与S在加热条件下反应生成Cu2S可以写成FeOFe2O3的形式,则Pb3O4也可以写成PbOPb2O3的形式C.Fe3O4D.Na与O2在加热条件下反应生成Na2O2,则Li与O2也能在加热条件下反应生成Li2O2
8.CsPbBr3纳米晶体作为新一代光电半导体材料,已被广泛应用于光电子器件领城。CsPbBr3胞为ABC3立方型,其结构如图所示。容忍因子rC分别代表首A、B、C位子的半径),其越接近1,晶体结构越稳定,已知r(CsPbBr3)=0.828。下列说法错误的是A.CsPbBr3晶体中Cs^的配位数为12B.CsPbBr3晶体中Pb^2+填充在Br构成的正八面体空隙中C.若要提高CsPbBr3晶体的稳定性,可用离子半径略大于Pb^2“的离子取代Pb^2^2D.若某ABC3立方型晶体中A、B位的离子均恰好与位的离子相切,则该晶体的容忍因子π=1
(1)已知“溶浸”过程中,Fe不能还原MnO2,但F能还房MnO2得到Mn^2+。1Fe^2+还原MnO2的离子方程式是MnO2+2Fe2+444=2e+mm²+2602^+“溶浸”时通过反应Fe+2H^+24测得溶浸”时所需单质铁的量:(MnO2):n(Fe)>1:2,原因是Te³轻化为Fe+作还原剂
11.X、Y、Z、W、R属于周期表中前20号主族元素,且原子序数依次增大,基态X原子2p轨道半充满,Z是元素周期表中电负性最大的元素,Z和同主族,R的最外层只有1个电子。下列说法正确的是A.X的简单氢化物分子间能形成氢键B.简单离子半径;r(R)>r(W)C.简单气态氢化物的热稳定性:W>ZD.第一电离能:l1(X)>I1(Y)>I2(Z)
7.氟气是非常活泼的单质,现在无论是工业还是实验室制取氯气都是通过电解熔融的氯氢化钾和氟化氢的混合物((KF⋅2HF),,以钢制容器作电解槽,槽身作阴极,以压实的石墨作阳极,在!100^C左右进行电解,其装置示意图如图:下列说法不正确的是A.阳极反应式::2F^--2e^-F2B.阴极反应式::2H^++2e^-H2C.氟气的收集需要特殊的钢瓶,防止反应D.随着电解的进行,HF不断被消耗,电解质的熔点会不断升高,因此要不断地补充HF
