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回答下列问题:k·mol';若在一定温度下kJmol^-1;(1)反应iC:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的H3=+4的容积固定的密闭容器中进行该反应,则可以提高高CO,平衡转化率的措施有CO2转移生成的CO和H2D(写出一条即可)。
(3)淀粉在不同的条件下可降解,最终可以得到化合物X和。其中75%的X是一种消毒剂,Y在酸牛奶中含量丰富,2分子Y可以在一定条件下生成六元环酯(分子式为C6H8O4)。若用1分子X和1分子Y发生酯化反应,其化学方程式为
AlwssiV2稀硫酸H2O2溶液Al2O3(NH4)2SO4溶液FeOpH铝灰操作浸取过测→氧化沉铁混合液硫酸铝铵品体Fe20s滤渣a滤渣bA.为提高铝灰的浸取率可以加入热的稀硫酸B.滤渣a的成分为SiO2C.氧化过程中发生反应的离子方程式为2Fe^2++H2O22Fe^3++2OD.操作X包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥等操作
已知净速率方程式为v(NH3)=k1p(N2)[r^3(H2)p^2(NH3)r^3-k2[p^2(NH3)p^3(H2)],k、k分别为p(N2)、p(H2)、p(NH3)正反应和逆反应的速率常数,p(N)、p(H)、p(NH)代表各气体组分的分压(分压=总1molN2(g)压×物质的量分数)。在恒温恒压条件下,向某密闭容器中通入1molN(g)和3mol3molH(g)合成氨气,起始p=16MPa,当反应达到平衡时,NH(g)的质量分数为40%,设H2(g)p0=16MPa,NH3(g)α=0.5,则p(N2)=MPa,k1k2=
3.下列关于实验的描述正确的是A.用标准液润洗滴定管后,应将润洗液从滴定管上口倒出B.滴定操作过程中滴定管尖嘴始终不能与锥形瓶内壁接触C.浓硫酸可以干燥SO2但不能干燥SO3吸收SO3,用HSO4D.长时间加热含有Ca(HCO3)2和Mg(HCO3)2的硬水时,最终生成的水垢主要成分为CaCO3和MgCO3
