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(3)T^CCO2(3)T℃下,在恒容密闭容器中充入CO:和H,发生可逆反应①时,还会有副反应H2,发生。主要发生以下三个竞争反应。反应I;CO:(g)+3Hg(g)—CH;OH(g)+HgO(g)HI:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H反应Ⅱ:CO:(g)+4H:(g)—CH(g)+2HO(g)反应Ⅲ:H:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H密闭容器中充入为分析催化剂对反应的选择性,在容积为1L2.0molCO2的恒容n/mol和5.3molH2,,测得反化如图2所示。应进行相同时间后,有关物质的物质的量随温度的变C2H4“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”),B点之后,升高温度①该催化剂在较低温度时主要选择反应(填BCHOHA
(4)“离子交换”步骤中可用普鲁士蓝\KFe(H)|Fe(I)(CN)6](其摩尔质量为Mgmol^-1)中的K^+与残余铊离子进行离子交换,进一步实现废水中铊的去除普鲁士品胞的-1∞如下K^+未标出,占据四个互不相邻的小立方体(品胞的-1∞分)的体心]。若该晶体的度为pg⋅cm则晶胞参数a为cm(设NA为阿伏伽德罗常数的值)。晶胞的1/8部分
M2e2FeC;③2KI+2FeCl,—2FeCl3;32KI+2FeCl32KCl+I2+2FeCl2。-2KCl+I+2FeCl。设NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是O.+16HCl(浓)——2KCl+2MnCl,+5Cl个+8HO;②Cl+2FeCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O;2Cl2+2FeCl.NAA.1L0.1molL^-1FeCl3A.1L0.1mol·LFeCl溶液中含Fe数目为NAFe^3+B.D③中转移电子数之比一定为5:1:1NA5:1:1BC.将KI溶液滴加到KMnO溶液中,能发生反应KMnO4D.0.1molCl2D0.ImolCh通入足量水中,溶液中有n(Cl)+n(ClO)=0.1mol
(2)NO2离子的空间构型为V形,写出一个与NO2离子互为等电子体的分子。HNO2酸性弱于HNO3,,请解释原因。
13.工业上制备Ti,采用碳氯化法将TiO2转化成TiCl4。1000^C时发生如下:1T2O2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(g)+2CO(g)HH1=-51.0kJmol^-K1=1.610^1422CO(g)CO2(g)+C(s)H2=-172.5kJmol^-1K2=1.010^-32C(s)+O2(g)2CO(g)H3=-223.0kJmol^-1K3=2.510^1=1.210^-1=1.210^-1=1.210在1.010^5Pa,将TiO2、C、Cl2以物质的量比1:2.2:2进行碳氯化,平衡时体系中CO2、CO、TiCl4和C的组成比(物质的量分数)随温度变化如图所示。下列说法不正确的是A.1000^C时,反应TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)+O2(g)的平衡常数K=6.410^-5B.曲线Ⅲ表示平衡时CO2的物质的量分数随温度的变化C.高于600^C,,升高温度,主要对反应②的平衡产生影响D.为保证TiCl4的平衡产率,选择反应温度应高于1000^C
