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(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:称量ag产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到VO^2+的溶液,加入0.02molL^-1KMnO4溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量KMnO4溶液,最后用cmolL^-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点(VO2^++Fe^2++2H^+VO^2++Fe^3++H2O),消耗标准溶液的体积为bmL。粗产品中钒的质量分数表达式为以VO^2+计,用含a、b、c的代数式表示)。若(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液部分变质,则测定结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
13、研究人员利用不对称碳纳米材料在有机溶剂诱导下产生电势差,实现了醇的电化学催化氧化过程。电催化1,2-丙二醇(弱酸性环境)制备2-羟基丙醛的反应机理如图所示,两电极均采用不对称碳纳米材料,正极发生反应Cu^2++2e^-Cu。下列有关说法错误的是A.负极电极反应式为CH3CHOHCH2OH-2e^-CH3CHOHCHO+2H^-B.一段时间后正极区溶液pH减小C.若有1mol2羟基丙醛生成,正极区溶液的质量会减小62gD.该方法理论上对所有饱和一元醇进行电催化氧化
数字)\%,T1^C、p2下,该反应的物质的量分数平衡常数[用平衡时各物质的物质的量分数(物质的量分数=某组分的物质的量一总物质的量)来代替各物质的平衡浓度,得到的平衡常数称为物质的量分数平衡常数Kx=;Kx与压强平衡常数Kp表示,分压=总压X物质的量分数,p2表示总压)的关系为KP=Kx。
①由上表数据分析可知,“操作a”为②用惰性电极电解KI的碱性溶液也能制备KIO3,阳极反应式为与电解法相比,上述流程制备KIO3的缺点是
②能说明上述反应达到平衡状态的是(填字母)。A.n(NH3):n(CO2)=2:1B.混合气体的密度不再发生变化C.单位时间内消耗1molCO2的同时生成1molH2OD.NH3的体积分数在混合气体中保持不变
