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12023-2024学年高一年级六月联考(556A)化学试卷答案试卷答案
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(4)1-MN在6.010^3kPa的高压H2氛图下反应(H2压强近似等于总压)。不同温度下达到平衡时各产物的选择性S(Si表示生成物i的物质的量与消耗1-MN的物质的量之比)和物质的量分数x(x,.表示物种i的物质的量与除H2外其他各物种总物质的量之比)随1-MN平衡转化率y的变化关系如图丙所示,1-MN平衡转化率y为801-MTL的产率=(列出计算式,下同);y为655%时反应R1的平衡常数Kp=kPa^-2
3.(12分)铁和铜都是生产、生活中应用广泛的金属,能形成很多种合金和化合物。请回答下列问题:(1)基态Cu^+的价层电子排布图为。基态Fe^3+中有种运动状态不同的电子。(2)铁在周期表中的位置是,从原子结构的角度分析Fe^3Fe^2+哪个更稳定:,原因是(3)铜元素的焰色呈绿色,金属元素能产生焰色反应的微观原因为.
(3)常温下,向体积均为10mL、浓度均为0.1molL^-的X、HY的溶液中分别滴加0.1molL^-1的氨水,反应后溶液中水电离出的H^+浓度与加入氨水的体积的关系如图所示:①HX的电离方程式为Ax时+x。的pH1大小比较:N(填“"、<”或“一”)Q。
5.离子键的百分数是依据电负性的差值计算出来的,差值越大,离子键的百分数越大,下列儿种化合物的化学键中离子键的百分数最大的是A.LiFB.AlCl3C.MgOD.SO3
4.摩尔日(MoleDay)是一个流传于化学家之间的节日,通常在10月23日的上午6:02到下午6:02之间庆祝,被记为6:02-10/23,恰似阿伏加德罗常数。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.0.1mol肼(N2H4)含有的孤电子对数为0.2NAB.24gNaHSO4固体中含有0.4NA个阳离子C.电解饱和食盐水时,若阴、阳两极产生气体的总体积为44.8L,,则转移电子数为2NAD.0.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH反应,生成0.1NA个CH3COOCH2CH3分子
