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14.已知常温下水溶液中H,A、HA、A、HB、B的分布分数[如H2A、HA^-、A^2-、HB、B^-5(A^2)=c(A^2)c(H2A)+c(HA^-)+c(A^2]随pH变化曲线如图1;溶液中-c(Ca^2+)和-lgc(A^2-)关系如图2.用0.0100molL^-1H2A溶液滴定20.00mL0.0100molL^-1CaB2溶液,下列说法错误的是()-c(Ca^2+)图1A.曲线d表示8(HB)B.B的水解平衡常数Kh(B^-)=10^-5.7C.滴定过程中溶液会变浑浊D.滴定过程中始终存在:cc(HA^-)+2c(A^2)+c(OH^-)=c(HB)+c(H^+)
(4)FePO42H2O)写出生成FePO·2HO的离子方程式:“制备”时,溶液的pH对磷酸铁产n(Fe)n(P)的值有影响,在pH为1.2~2.1.2∼2.52.时,随pH增大,n(Fe)n(P)明显增大,其原因是。
14.已知1,3-一丁二烯与HBr加成的能量一反应进程图如图所示(图中H1、H2、H3表示各步正向反应的焓变),在40^C时,1,2加成产物和1,4加成产物的比例为15:85(设反应前后体积不变)。下列说法正确的是A.3一溴一1一丁烯比1一溴-2一丁烯更稳定B.已知该温度下,tmin内,,amolL^-1的1,3-丁二烯与HBr完全反应生成1一溴一2-T烯的平均速率为0.15atmolL^-11min-C.1,3一丁二烯与HBr反应,生成3一溴一1一丁烯的焓变为H1-H2,,生成1一溴一2-丁烯的焓变为H1-H3D.H^+进攻1,3-丁二烯形成碳正离子为决速步
8..氮及其化合物在工农业生产和生命活动中起着重要的作用,一种利用电化学制备NH3的转化历程如图所示。下列说法错误的是A.步骤Ⅱ属于氮的固定B.LiOH【可视为该历程中的催化剂C.该历程总反应为2N2+6H2O=D.由该历程说明N24NNH的氧化性强于O23+3O230,
3.下列化学用语表示错误的是A.MgCl2的电子式:[:]Ci:J^-Mg^2+L:Cl:J^-B.NH3分子的VSEPR模型:C.用化学方程式表示FeO在空气中受热:6FeO+O22Fe3O4D.用离子方程式表示氨水中滴入少量硝酸银溶液:Ag^++2NH3H2O[Ag(NH3)2]^++2H2O
