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3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是BA.1mol[Ni(NH3)4]^2键的数目为12NAB.44gCH3CHOp^3B.44gCH;CHO中sp杂化的碳原子数目为1NA1NAC.标准状况下,11.2LHF中含有的电子数目为5N5NAD.常温下,将56gFe投入足量浓硝酸中,反应转移电子数目为3NA
3.能正确表示下列反应的离子方程式是A.向AgCl浊液中通人H2S,,浊液变黑2AgCl+H2SAg2S+2H^++2Cl^-B.已知氧化性Co^3+>Cl2,Co(OH)3,溶于浓盐酸中:Co(OH)3+3H^+Co^3++3H2OC.将NH4HCO3溶于过量NaOH溶液中:HCO3^-+OH^-CO3^2-+H2OD.工业上制漂白粉::Cl2+2OH^-Cl^-+ClO^-+H2O
(2)在恒温恒容条件下,向起始容积为2L的密闭容器中通入1molN2、1molH2发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),10in后到达平衡,容器压强变为起始压强的0.8倍。①下列说法可以判定反应到达平衡状态的是(填字母)。A.N2的体积分数不再改变B.断裂1molN=N,断裂6mo!N--HC.气体的密度不再改变D.气体的平均摩尔质量不再改变②从开始到平衡,v(NH3)=,N2的平衡转化率为。③达平衡状态后,保持H2浓度不变,扩大容器体积,平衡将(填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”或“不移动”)。
8.氢化铝锂(LiAlH4)是一种强还原剂,在酸性条件下可以将乙酸还原成乙醇,反应的离子方程式为3CH3COOH+3AlH4^-+3H^++6H2O3CH3CH2OH+3Al(OH)3+6H2,下列说法错误的是A.AlH4^-和Al(OH)3中心原子杂化方式相同B.在反应中H2既是氧化产物,又是还原产物C.还原性:AlH4^->CH3CH2OHD.在反应过程中溶液的oH逐渐增大
10.一种Zn-NO电池系统,具有同时合成氨和对外供电的功能,其工作原理如图所示,下列说法错误的是0A.Zn/ZnO电极为负极,MoS2电极为正极B.MoS2电极的反应式为NO+5e^-+5H^+NH3+H2OC.电池工作一段时间后,负极区溶液的pH增大D.电池工作过程中,OH透过双极膜向左侧移动
