[今日更新]贵州省福泉市第四中学2033-2024学年度第一学期八年级第三次月考测试卷.物理试卷答案

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12.(20分)含氮化合物对环境、生产和人类活动有很大影响

(1)氨具有还原性

将氨通入灼热的氧化铜固体中，现象是化学方程式是(2)NF,为无色、无臭的气体，在潮湿的环境中易变质生成HF、NO、HNO,

该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为,NF,在空气中泄漏时很容易被观察到，原因是(3)利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的NO、NO2,反应机理如图所示

请写出脱除NO的离子方程式2NH,NO2NH2H"I(NH)2(NO2)一NO[NH)HNO)]'+H←N2+2H2O(4)火箭燃料偏二甲肼C2HN2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水

NA为阿伏加德罗常数的值，则1molC2HN2完全反应转移的电子数是【答案】(1)黑色氧化铜变为红色(2分)2NH,+3Cu0△3Cu+N,+3H,O(4分)(2)2:1(3分)NF3易变质生成NO,NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氨（合理即可，3分）(3)[(NH)2(NO2)]++NO-[(NH)(HNO2)]++H++N2+H2O(4分)(4)16NA(4分)【解析】(1)氨具有还原性，能使黑色的氧化钥变为红色的单质铜，反应的化学方程式为2NH,十3Cu0△3Cu+N2+3H2O

(2)NF,在潮湿的环境中与水反应，易变质生成HF、NO、HNO3,则化学方程式为3NF3十5H2O一9HF十2NO十HNO3,当有3molNF3反应时，生成2molNO和1molHNO3,则反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1；NF3易变质，生成NO,NO与氧气反应生成红棕色的二氧化氨，而硝酸易与空气中的水蒸气结合形成白雾

(3)根据图像可知，反应的化学方程式为NO+NO2+2NH3一2N2+3HO,A为氨气和水，则脱除NO的离子方程式为[(NH1)2(NO2)]++NO[(NH)(HNO2)]++H++N2+H2O

(4)已知C2HN2与N2O4反应放出大量的热，生成无毒、无污染的气体和水，反应为C2HN2十2N2O4—2CO2十4H2O+3N2,1molC2HgN2完全反应转移16mol电子

￥铬具有多种价态，单质铬熔点为1857℃

回答下列问题：(1)工业上以铬铁矿[主要成分是Fe(CrO2)2]为原料冶炼铬的流程如图所示：NazCO;+O2水NazS铬铁矿高温氧化→水浸Na,CrO操作a溶液Cr(OH),c02渣料含Fe,O)①Fe(CrO2)2中各元素化合价均为整数，则铬为价

②高温氧化时发生反应的化学方程式为③操作a由两种均发生了化学反应的过程构成，其内容分别是、铝热反应

(2)Cr(OH)?是两性氢氧化物，请写出其分别与NaOH、稀硫酸反应时生成的两种盐的化学式(3)水中的铬元素对环境有严重的损害作用，必须进行无害化处理

转化为产品磁性铁铬氧体(Cr,F,O,):先向含CrO?的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通人适量空气（氧化部分F+)并加入NaOH,就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体

①写出CrO?在酸性条件下被Fe2+还原为Cr3+的离子方程式：②若处理含1molCrO?(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗10molFeSO4,则当磁性铁铬氧体中n(Fe2+):n(Fe3+)=3:2时，磁性铁铬氧体的化学式为·17·

15.(14分)如图所示,虚线MN左侧有一方向水平向左、电场强度大小为E1的匀强电场,在两条平行的虚线MN和PQ之间存在着宽为L、方向竖直向下、电场强度大小为E2的匀强电场,在虚线PQ右侧距离为L处有一竖直放置的屏.现将一带电量为-q(q>0)、质量为m的带电粒子无初速度地放人电场E1中的A点,最后打在右侧屏上的K点(图中未画出).已知A点到MN的距离为L2,AO连线与屏垂直,O为垂足,不计带电粒子的重力,求:(2)E2=2E1,E2(1)带电粒子到MN的速度大小;(2)若E:=2E,带电粒子离开电场E时的速度;(3)调节E2的大小可使K点在屏的位置发生变化,由于实际生产的需要,现要保证K点到O点的距离d满足2L≤d<4L,此条件下2L≤d≤4L,的的范围.

如图所示,半径为r且光滑绝缘的四分之一圆弧细杆AB,在竖直平面内被固定在天花板上,A是最高点,最低点B的切线水平,B点与水平地面的高度差为r;一质量为m、带+q电量为+q的小球(视为质点)套在细杆上,从A点由静止开始在水平向左的匀强电场力的作用下沿着杆向下运动,最后落到地面的C点(图中未画出),匀强电场的强度为CE=2mgq,离开B点后不再受到电场力的作用,重力加速度为g,求:(1)小球刚到达B点时,细杆对小球的弹力;