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(3)“沉镉”需在酸性环境中进行的原因是。Cd^2*完全沉淀时,为防止H2S气体逸出,溶液中c(H^+)应控制在molL^-1以下(离子浓度低于10^-5molL^-1视为完全沉淀)。
A.左侧电极反应:2H2O-4e^-O2+4H^+B.实验结束时,b中溶液红色恰好褪去C.若c中收集气体11.20mmL,则样品中乙酸浓度为0.1molL^-1D.把盐桥换为U形铜导线,不影响测定结果
某反应体系中有七种物质:H2SeO3、H2SeO4、KNO3、MnO2、KMnO4、HNO3和H2O,,在反应过程中,氧化剂、还原剂的物质的量与时间关系如图所示:93&48时间/min列叙述正确的是182氧化剂T是HNO3B.氧化产物、还原产物的物质的量之比为3:2C.每生成1molH2O,转移5mol1电子D.随着反应的进行,溶液变为紫红色化学试题第2页(共8页)
(5)碘晶体的晶胞结构及晶胞参数如图所示,其中===90^,碘分子的排列有2种不同的取向且2种取向不同的碘分子交替配位形成层结构,层内不同取向碘分子的配位数为;晶体的密度为gcm^-3,NA为阿伏加德罗常数的值,则晶胞最短边a=1a=nm(用含、NA的代数式表示)。
(3)原料Ⅱ、Ⅲ阴离子对应的酸沸点较高的是(写结构简式),原因是。(4)关于以上几种锌盐说法正确的是(填序号)。A.化合物Ⅱ中电负性最大的元素是OB.化合物Ⅱ中所有C原子的杂化形式均为sp^3C.化合物Ⅲ中只存在离子键和极性共价键D.化合物I阴离子中键和π键数目比为2:1
