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14.298K时,向100mL0.1molL^-1HA溶液中滴入等浓度的KOH溶液,混合溶液的pH与的关系如图所示。下列叙述错误的是()已知:
(3)实验开始时,关闭止水夹c,打开止水夹a、分液漏斗上口的塞子和活塞b,目的是;待装置乙中充满黄绿色气体后,关闭止水夹a,打开止水夹c;Cl2一段时间后,完成Cl收集,(将实验操作补充完整)。
(3)钴蓝晶体结构如图4,该立方晶胞由4个I型和4个Ⅱ型小立方体构成,其化学式为,晶体中Al^3+占据形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)。NA为阿伏加德罗常数的值,钻蓝晶体的密度为gcm^-1(列出计算式)。
2.设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A.1molCl2和足量Fee充分反应,转移电子数为3NAB.0.1molL^-1的HClO4溶液中含有的H^+数目为0.1NAC.11.2LCO2和足量Na2O2固体反应,产生气体分子的数目为0.25NAD.若反应NaH+H2ONaOH+H21molH2,则转移电子的数目为NA
(2)反应I进行时,同时发生反应2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g),向1L恒容密闭容器中充入4.0molCO2和6.0molH2,,一定温度下,达到平衡时,c(CO2)=c(H2O),c(H2)=1.2molL^-1,,则CH3OH的物质的量分数为%(计算结果保留1位小数)。
