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4.下列混合体系暴露空气中,发生反应的离子方程式书写正确的是[已知Ka2(H2CO2)<Ka(HClO)]A.FeSO4溶液:2Fe^2++O2+H2O2Fe(OH)3B.NaClO溶液;:CO2+ClO^-+H2OHClO+HCO3^-C.偏铝酸钠溶液::AlO2^-+CO2+H2OAl(OH)3+HCO3^-D.苯酚钠溶液:2O^-+CO2+H2O+2OH+CO3^2-
甘氨酸锌所元素中第电离船最大的为其中原子的VSEPR模D甘氨型为②②甘氨酸锌中HN-H键角(填”大于““等于“成“小于”)甘氨酸中H一N-HN-HH③甘氨酸钾分于中o键与x键的数目之比为(2)下状态的锌中,电离最外层一个电子所需能量最大的是(壤字母),
3.下列离子方程式正确的是A.将足量H2S气体通人NaOH溶液中:H2S+2OH^-S^2-+2H2OB.Fe3O4与足量稀硝酸反应:Fe3O4+8H^+2Fe^3++Fe^2++4H2OC.少量SO2通入Na2CO3溶液中::2CO3^2-+SO2+H2O2HCO3^-+SO3^2-D.将(NH4)2SO4与Ba(OH)2溶液混合共热:NH4^++OH^-NH3+H2O
9.某温度下,在一恒容密闭容器中进行如下两个反应并达到平衡:①CO:(g)+3H(g)—CHOH(g)+HO(g)H=-49.5kJ·mol;1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H1=-49.5kJmol^-1②CO/(g)+H(g)—CO(g)+H:Og)AH=+40.9k·mol2CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H24)2=m.0.10下列叙叙述错误的是P2nAA.压缩容器的体积,反应②平衡不发生移动②B.低温条件有利于合成CH,OH-CH3OHH2C.通入稍过量的H可提高CO:的转化率CO2D.升温时,无法判断CO:浓度的变化CO2卷6第2页(6页)
(6)一种碳溶解在铁单质中形成合金的晶胞如图所示,则该物质的化学式为,若晶体密度为g/cm^3,,则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示,写出计算式即可)。
