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大连市2023~2024学年度高一第二学期期末考试试题(数学)试卷答案
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示仪器a稀疏酸17.(14分)二氧化锰常用作电池的正极材料，一种以软锰矿粉（主要成分是MO2,含少量FeO4、Al,O,、CuO、SiO2等)为原料制备化学纯二氧化锰的流程如下：HzS04、Na2SO3MnO2NH3·HzOMns铁粉乙溶液调pHNICO(1)仪器a的名称为软锰矿一酸浸氧化除杂一除杂Π一转化过滤二氧化锰(2)实验过程中先打开二，关闭，滴加稀硫酸反应一段时间后，再打开K,SiO2滤渣1滤渣ⅡNaOH关闭K2,装置乙中出现FeCO,沉淀，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到FeCO,
(3)装置乙中反应的离子方程式为，实验过程中不能用同浓度的已知：①二氧化锰不溶于水、稀酸和稀碱，可以与浓酸、浓碱缓慢反应，“酸浸”时(NH4)2CO3溶液代替NH4HCO3溶液的可能原因是二氧化锰转化为可溶性的硫酸锰；(4)装置丙的作用是②常温下，此工艺条件下各种阳离子转化为氢氧化物的pH如下：Ⅱ.甘氨酸亚铁的合成：Fe2+Cu2+Mn2+Fe3+A13+将FeCO3溶于甘氨酸和柠檬酸的混合溶液，生成(NH2CH2COO)2Fe溶液，滴加一定开始沉淀8.05.77.12.54.0量的乙醇后过滤、洗涤、干燥得到甘氨酸亚铁
完全沉淀9.07.510.13.24.7(5)合成甘氨酸亚铁时柠檬酸的作用是,洗涤试剂为(1)“酸浸”时将软锰矿粉碎的目的是亚硫酸钠的作用是16.(15分)过碳酸钠(2N2CO3·3H2O2)是一种强氧化剂，易溶于水形成碳酸钠和过氧0化氢的混合液，难溶于乙醇，主要用作漂白剂和氧化剂，通常用作洗衣粉的助剂
某(2)“氧化”时反应的离子方程式为实验小组模拟工业在实验室用饱和食盐水制备过碳酸钠，其流程如下：(3)“除杂I”时，调节溶液pH的范围为NH;H202(4)滤渣Ⅱ为(填化学式)饱和食盐水反应I操作1煅烧过滤、洗涤、干燥反应I2Na2C03-3H202(5)“转化”时反应的离子方程式为,“转化”时NaOH的浓度不能太大，量不能太多的原因是C02乙醇(1)“反应I”中应先向饱和食盐水中通人(填化学式)，其反应I的离子方程式为(2)操作I为(3)“反应Ⅱ”需控制温度在20℃左右的原因是」,乙醇的作用是(4)产品中过碳酸钠含量的测定：取mg产品于烧杯中，加水溶液配成100L的溶液，取25mL溶液用硫酸酸化的cmol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点消耗KMnO:溶液的体积为VmL;①滴定时KMnO4溶液发生反应的离子方程式为②滴定终点的实验现象为③产品中过碳酸钠的质量分数为(用含“c、V、m”的式子表示)
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分析由诱导公式和条件求出cosα的值，由角α的范围和平方关系求出sinα的值，再化简sin（11π+α）求值．
解答解：由cos（8π-α）=$\frac{\sqrt{5}}{3}$得cosα=$\frac{\sqrt{5}}{3}$，
因为α∈[-$\frac{π}{2}$，0]，所以sinα=-$\sqrt{1-co{s}^{2}α}$=$-\frac{2}{3}$，
所以sin（11π+α）=sin（π+α）=-sinα=$\frac{2}{3}$，
故答案为：$\frac{2}{3}$．
点评本题考查诱导公式，同角三角函数的基本关系的应用，注意三角函数的符号．
