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(4)“中和"后的滤液经过一系列操作得到Na3AgO412H2O。,则一系列操作为蒸发浓缩、冷部结晶过滤洗涤、干燥。
9.如图,关闭活塞K,aL,B的容积是2aL。在相同温度和催化剂存在的条件下,使两容器中各自发生下述反应:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)HV(B)B.A中X的转化率为40%C.平衡时Y的体积分数:A>BD.若打开K,则A的体积变为2.2aL
A.由图甲得出若要除去CuSO4溶液中的Fe^3+,,可采用的方法为向溶液中加入适量CuO,调节溶液的pH至4左右B.图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和CH3COOH溶液时,溶液的pH变化曲线,其中曲线I表示盐酸,曲线Ⅱ表示CH3COOH溶液,且溶液导电性::c>b>aC.图丙表示Al^3+与OH^-反应时溶液中含铝微粒浓度变化曲线,图中a点溶液中存在大量Al^3+D.图丁表示常温下向体积为10mL0.1molL^-1NaOH[溶液中逐滴加入0.1molL^-1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线,则b点处有c(Na^+)>c(CH3COO^-)>c(H^+)>c(OH^-)
(6)由MnSO4溶液制取Mn3O4的另一种方案是:向MnSO4溶液中加人氨水,产生Mn(OH)2沉淀和少量Mn2(OH)2SO4,,滤出,洗净,加水打成浆,浆液边加热边持续通空气,制得Mn3O4。沉淀加热通空气过程中,7h之前,溶液的pH=6,7h之后迅速下降,原因是
2.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下,22.4LCl2通入水中,n(HClO)+n(Cl^-)+n(ClO^-)=2NAB.标准状况下,2.24DCCl4含有的分子数大于0.1NAC.室温下,pH为13的NaOH溶液中OH^-数目为0.1NAD.1L1molL^-1NaCl溶液中含有的电子数目为28NA38006
