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图10②当起始n(H2)n(CO2)=22时,反应达平衡后再向容器中加入CO2(g)和H2O(g),(g),使两者0.05kPa,的平衡转化率(填分压均增大,则达到新平衡时,H2“增大”“减小”或“不变”)。
(1)计算反应2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)H=
3.已知方程式:1l2+SO2+2H2OH2SO4+2HI;22FeCl2+Cl22FeCl3;32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2。,判断有关物质的还原性强弱顺序是A.I^->Fe^2+>Cl^->SO2B.Cl^->Fe^2+>SO2>I^-C.Fe^2+>I^->Cl^->SO2D.SO2>I^->Fe^2+>Cl^-
11.已知在一定温度下,氯气和氢氧化钠溶液会发生如下反应:1Cl2+2NaOHNaCl+加NaClO+H2O,23Cl2+6NaOH加热5NaCl+NaClO3+3H2O将一定量的氯气通人100mL浓度为10.00molL^-1的热的氢氧化钠溶液中使其完全反应,溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断不正确的是A.n(Na^+):n(Cl^-)可能为9:7B.与NaOH反应的氯气一定为0.5molC.若反应中转移的电子为nmol,则0.5<n<23D.n(NaCl):n(NaClO):n(NaClO3)可能为11:1:2
选用图1、图2装置探究酸性:H2SO3>HClO。装置B中盛装的药品是,各装置连接顺序为A→B;能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为。
