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A.装置甲制取H2B.装置乙净化干燥H2C.装置丙制备NaHD.装置丁吸收尾气【答案】D【解析】实验室用活泼金属Zn与稀盐酸反应来制备H2,故用装置甲制取H2,A不符合题意；装置乙先用NaOH溶液来除去H2中的HCI,再用浓硫酸来干燥，故装置乙净化干燥H2,B不符合题意；金属钠与H2在加热条件下发生反应2Na十H,△2NaH,故装置丙制备NaH,C不符合题意；碱石灰不能吸收H,故装置丁不能吸收尾气，D符合题意
7侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”
氨碱法中涉及的反应如下：反应I:NaCl+CO2+NH3+H2O-NaHCO3￥+NH,CI反应Ⅱ：2NaHCO,△Na,CO,+C0,++H,O下列制取少量NazCO,的实验原理和装置能达到实验目的的是C02NaHCO溶有足量稀盐酸饱和冰水氨的饱和食盐水大理石NaHCO溶液A.制取CO2B.除去CO2中的HCIC.制取NaHCOD.制取Na2CO【答案】C【解析】制取CO2装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A与题意不符；除去CO2中的HCI应用洗气装置，导管应长进短出，B与题意不符；向溶有足量氨的饱和食盐水中通入二氧化碳制取NaHCO3,低温可降低NaHCO3溶解度，生成更多的NaHCO3,C符合题意；加热Na2CO3固体的试管口应略低于试管底部，D与题意不符
8.为测定某Na2O2试样（含少量Na2O)中Na2O2的质量分数，设计如下实验：样品稀盐酸操作I溶液转移操作口冷却称量下列分析错误的是A操作I和Ⅱ都需要玻璃棒B.需称量样品和NaCI的质量C.操作Ⅱ用到的主要仪器为坩埚D若溶液转移不完全，测定结果偏大【答案】C【解析】由题千信息可知，操作I是让试样和盐酸充分反应，2Na2O2十4HCl一4NaC1十2H2O十O2个，Na2O+2HCI一2NaCl十H2O,操作Ⅱ是蒸发浓缩，然后冷却结晶，称量所得到的固体NaC,设试样中Na2O2的物质的量为n1mol,Na20的物质的量为n2mol,则有78n1+62n2=m(试样)、58.5(2n1十2n2)=m(NaCl),解得n1=117m(试样)二62mNaC),也就能求出Na,O,的质量分数
操作I用玻璃棒搅拌，加快反应逵率并使反应进行117×16更完全，操作Ⅱ用玻璃棒则可防止暴沸，A正确；由分析可知，要求出Na2O2的质量分数，需称量样品和NaCI的质量，B正确：操作Ⅱ为蒸发浓缩，主要仪器为蒸发皿，C错误：由分析可求出，m17m（试样)62n(NaCl),故117×16操作Ⅱ前溶液转移不完全，导致m(NaCI)偏小，则n1的值偏大，故Na2O2的质量分数测定结果偏大，D正确
9过氧化钠可用作熔矿剂，使一些难溶于酸的矿物变成可溶于水或酸的物质
过氧化钠与铬铁矿[主要成分为亚铬酸亚铁(FeCr,0,)]反应的化学方程式为2FeC,0,+7Na,O,商温4Na,CrO,+Fe,O,十3Na,0
下列有关说法错误的是A.Na2O2、Na2O分别和SO2反应，生成的盐为Na2SO4和Na2SOB.该反应中的氧化产物是Na2CrO4和Fe2O3C.若有2molFe2+被氧化，则被Fe2+还原的Na2O2为0.5molD.每生成18.6g氧化钠转移电子的物质的量是1.4mol·20·
土壤含水量受区域气候、植被等因素的共同影响。毛乌素沙地中南部的沙柳生长期为5-11月,下图示意该区域沙柳地土壤剖面的浅层(0∼150cm)、中层(15025.m)与深层(250~350cm)含水率的时间变化。据此完成14~15题。
1.云龙县江沿岸众多天然盐泉形成的必要条件是()①气候湿润,降水充足,地表水大量下渗②断层广泛发育,岩层多裂隙⑧地下岩盐矿层出露地表④地热资源丰富,卤水上升运动A.①②B.①③C.②④D.③④
