1[国考1号1]第1套2025届毕业班基础知识滚动测试(一)化学试卷答案

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FeCl2FeCl315.有某种含有少量FeCl杂质的FeCl样品,现要测定其中铁元素的质量分数,实验采用下列步骤进行23g准确称量mg样品(在2~3g范围内);②向样品中加入②10mL6molL^-1的盐酸,再加入蒸馏水,配制成250mL溶液;③量取25mL操作②中所配的溶液,加入3mL水,加热使其反应完全;④趁热迅速加入10%的氨水至过量,充分搅拌,使沉淀完全:⑤过滤,将沉淀洗涤后,灼烧、冷却、称重,并重复操作至恒重。若坩埚质量W1g,,坩埚及灼烧后的固体总质量为W2g,,下列说法正确的是()A.步骤③中的离子反应为Fe^2++Cl2Fe^3++2Cl^-3.最后坩埚中的固体是FeO和Fe2O3C..样品中铁元素的质量分数为700(W2-W1)m\%D.向样品水溶液中先通Cl2再滴加KSCN溶液,出现血红色,判断有Fe^2+

(3)测定产品纯度称取mg样品用稀硫酸溶解后,加入50.0mL0.02molL^-1KMnO4溶液,VO^2+转化成VO2^+,向反应后溶液中滴加0.025molL^-1Na2SO3标准液,至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全,消耗Na2SO3标准液40.00mL。①滴定至反应终点的现象为;②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mgmol^-1)的质量分数为%;③下列情况会导致产品纯度偏大的是(填标号)。

(1)已知部分弱酸的电离常数如下表:1HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中阴离子结合质子能力最强的是

6.向2mL0.2molL^-1CuSO4溶液中滴加0.2molL^-1Na2SO3溶液时溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀,经检验棕黄色沉淀中不含SO4^2-。通过实验探究棕黄色沉淀的成分。实验1:向棕黄色沉淀中加人稀硫酸,观察到溶液变蓝,产生红色固体;淀粉溶液已知:Cu+Cu^+[]催化剂SO4Cu+Cu^2+,Cu^2+[]Cu4CuI4(白色)++I2。下列同学对实验现象的分析正确的是A.实验1中加入稀H2SO4后溶液变蓝可证实棕黄色沉淀中含有Cu^+B.实验2中加人KI溶液后产生白色沉淀,可证实棕黄色沉淀中含有Cu^2+C.实验2中加入淀粉溶液后无明显现象,说明不存在Cu^2+D.在I的存在下,Cu^2+与SO3^2-SO4^2-,说明棕黄色沉发生了氧化还原反应,产生Cul沉淀和淀中含有Cu^2+和SO3^2-

④若该小组三次测定实验中所消耗的NaOH溶液的体积如下:该药片中Al(OH)3的质量分数为。⑤在配制0.1molL^-1NaOH溶液时,下列操作不影响测得的Al(OH)3的质量分数的是(填序号)。A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出B.定容摇匀后,发现溶液液面低于容量瓶刻度线,又滴加蒸馏水至刻度线C.容量瓶使用前未干燥D.定容后加盖摇匀,装人刚用蒸馏水洗净的试剂瓶中