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(3)甲烷部分催化氧化制备乙炔和氢气,反应原原理为2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H=+754.8kJmol^-1。①该反应在(填“较高”或“较低”)温度下能自发进行。②一定温度下,将1molCH4充人10L固定容积的容器中发生上述反应,实验测得反应前容器内压强为为p0kPa,容器内各气体分压与时间的关系如图3所示。68min时,H2的浓度为0.06molL^-1,,反应的平衡常数Kc=1.2×1038rmin时改变的条件是缩小容器容积到5L,其中C2H2分压与时间的关系可用图中曲线L3(填"L1"L2““L3”或”)表示。
9.将燃煤废气中的CO2转化为CH3OCH3的反应原理为2CO2(g)+6H2(g)催化剂CH3OCH3(g)3H2O(g),,已知在压强为aMPa下,该反应在不同温度、不同投料比下,CO2的平衡转化率如图。下列说法正确的是/%A.该反应的正反应为吸热反应B.提高投料比n(H2)n(CO2),平衡常数K将增大H2C.X点时,的平衡转化率为60%D.恒温恒容条件下,气体的密度不变说明该反应达到平衡状态
18.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中,属于复合肥的是A.KNO3A.KNOB.CO(NH2)2的是C.K2CO3D.Ca3(PO4)2
∠ioH;经“操作离子方程式为固体,实验室进行“操作作”得到Li2C2O4(3)^4“试剂1”宜选用;X'(填选项字母)。时不需要使用的仪器是DD.坩埚C.酒精灯A.蒸发皿B.玻璃棒172200+O2=
10.乙烯可用于制备乙醇:C2H4(g)+H2O(g)C2H5OH(g)HT2B.a、b两点对应的平衡常数:Ka>KbC.a点对应的体系中,反应从开始到平衡的2min内,v(H2O)=0.16molL^-1^-1D.b点对应的体系中,m=1.8
