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从C点到D点，说明亚硝酸钠促进水的电离，属于强碱弱酸盐，亚硝酸为弱电解质，D项不符合题意
7.D【解题分析】→c,向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，发生的主要离子反应为CO十H+HCO3,A项正确；f→g,发生反应CO+H+一HCO,温度升高说明HCI与Na2CO3反应放热，B项正确；b→c,滴入HCI消耗CO,发生反应CO⅓+H+一HCO,溶液碱性减弱，导致pH迅速降低，C项正确；点为碳酸钠与盐酸按物质的量之比1：2混合形成的溶液，根据物料守恒有2c(Na+)=c(HCO3)十c(CO)+c(H2CO3),D项错误
8.D【解题分析】25℃时，pH=3的盐酸和pH=3的醋酸任意比例混合后，氢离子浓度始终为103ol·L1,溶液的pH=3,不变，A项正确；③中醋酸的浓度大于②中氢氧化钠的浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致溶液呈酸性，则c(H十)>c(OH),B项正确；盐酸为强酸，氢氧化钠为强碱，V1L④和V2L②混合，若混合后溶液的pH=7,则V1=V2,C项正确；加水稀释促进弱电解质一水合氨和醋酸的电离，导致稀释后醋酸的pH小于盐酸的，氨水的pH大于氢氧化钠的，它们分别稀释10倍后溶液的pH:①>②>④>③，D项不正确
9.C【解题分析】恒温下Kp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A项错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH减小，B项错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，溶液中固体质量增大，C项正确；加入NaOH固体，平衡向左移动，Ca(OH)2固体的质量增大，D项错误
10.D【解题分析】油脂与NOH溶液反应后生成了易溶于水的高级脂肪酸钠和甘油，因此浊液变清，不能说明油脂呈酸性，A项错误；X溶液可能是氯水、碘水或可溶性铁盐溶液等，B项错误；浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0，由于在NH4HCO3溶液中存在铵根离子水解生成氢离子，因此不能根据pH大小判断HCO3和HCOO厂的水解能力，也不能判断H2CO3和HCOOH电离出H+的能力，C项错误；浓度均为0.01mol·L1的Na2CO3、Na2S的混合溶液，浓度相同，Ksp小的先沉淀，由实验现象可知，向混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀AgS生成，说明Ks(Ag2S)<Ksp(Ag2CO3),D项正确
11.B【解题分析】三点的pH都小于7，水的电离受到抑制，且pH越小，水的电离程度越小，故溶的水的电离程度：N<P<Q,A项错误；P点lg合入=0，即c(A)=c(HA),根费荷守恒分析，c(Na)十c(H+)=c(OH)十c(A),则有c(Na+)十c(H+)=c(OH)十HA),或c(Na*)=c(OH)+c(HA)-c(H),B项正确；Q点lgA=1,pH小于7·44·【23·G3DY(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一N】
(0.4m,-0.3m),斑,其在xOy面内的直径端点位于O(0,0)、A(0.8面以大小为as=0aA=0.08m/s^2m/s²0.6,37^=0.8。(1)该液体的折射率。yAxxOy,x13.(10分)竖直面内有一固定的直角坐标系xOy,x轴在液面上。有一带有单色点光源的潜水艇模型静止在S点(0.4m,一0.3m),点光源发出的光在液面上形成圆形光0)、A(0.8m,0),如图所示。现使该潜水艇模型从坐标系内S点竖直向下做初速度为零的匀加速直线运动,发现A点开始沿液为a=0.08m/s²的加速度向右移动。不考虑光线的多次反射,sin37°=37^=0.6,cos37=0.8.求:(2)潜水艇模型向下运动的加速度大小。
如图所示,高度为h、倾角为θ的光滑斜槽底部固定一弹性挡板P,挡板P与斜槽垂直。将位于斜槽顶端、靠在一起的A、B两小物块(可视为质点)同时由静止释放,到达斜槽底部时,A与挡板碰撞后立即与B发生碰撞,之后静止在挡板P处,B沿斜面向上运动。若所有的碰撞均为弹性碰撞且碰撞时间可忽略,重力加速度为g0。求:(1)A与挡板碰撞前速度的大小;(2)A、B的质量之比;
7.一列沿x轴传播的简谐横波在某时刻的波形图如图所示,该时刻质点P和质点Q偏离平衡位置的位移均为1cm,从该时刻开始计时,质点P比质点Q提前△t=0.2s回到平衡位置,则下列说法正确的是A.该波沿x轴负方向传播B.该波的传播速度大小为2cm/sC.质点P在平衡位置时,质点Q的位移一定为3cmD.质点P和质点Q在沿y轴方向上的最大距离为23cm
