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(1)“氯化浸出”浸出液中金属阳离子主要有Sn^4+、Cu^2+、、;浸渣的主要成分为(填化学式)。“氯化没出”时温度不宜过高或过低的原因是。
(2)有机物Ⅱ的化学名称为;X为有机物Ⅱ的同分异构体,X能与NaHCO3溶液反应放出CO2,,其核磁共振氢谱峰面积比为6:4:1:1,则X的结构简式为。
(4)K2FeO4可作饮用水处理剂,该反应的离子方程式:4FeO4^2-+1OH2O4Fe(OH)3(胶体)+3O2+8OH^-,K2FeO4处理水中悬浮颗粒物的原理是小。
2.下列实验装置正确且能达到实验目的的是A.检验草木灰中钾元素的存在B.将干海带灼烧成灰C.除去CCL1中的Br2D.分离I2和NH4Cl固体
8.某污水处理厂用““Pb^2+沉淀法”处理含铬废水(主要含Cr^3+以及少量Cu^2+、Fe^2+)的工艺流程如图所示;已知:①金属离子Cu^2+、Cr^3+、Fe^3+沉淀完全时(c=1.010^-5molL^-1)pH分别为6.7、5.6、2.8,2Cr2O7^3-+H8O2CrO4^2-+2H^+。下列说法错误的是A.“氧化”时生成CrO4^2-的离子方程式为2Cr^3++3H2O2+2H2O2CrO4^2-+10H^+“沉降”过程中加人NaOH溶液,调节溶液pH>6.7C.加人PbSO4生成PbCrO4,,说明K,(PbSO4)>Kn(PbCrO4)D.“沉铬”过程中,增大溶液的pH,沉铬率提高
