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(5)已知Arrhenius公式:Rin式:Rhnk=-EaT+C(Ea为活化能,,k为速率常数,R和C为常数)。反应①②(见图1)的有Ea关数据如图3所示,E相对较小的是(填“反应①”或“反应②”)。研究表明,加入某种极性介质有助于加快整个反应的合成速率,原因可能是。
2.以以铜作催化剂的一种铝硫电池的示意图如图,电池放电时的反应原理为3Cu,S+3CuxS+2Al+14AICI—3xCu+8AlCl7+2Al+14AlCl4^-3xCu+8Al2Cl7^-+3S^2-。,下列关于该电池的说法错误的是A.放电时,正极的电极反应式为Cu^2++2e^-CuB.充电时,两电极的质量均增大C.放电时,1molCuxS参加反应,转移2mol电子D.充电时,A1为阴极,电极反应式为4Al2Cl7^-+3e^-Al+7AlCl4^-
(6)测定产品纯度:称取产品3.6000配制成250m溶液,取25mL溶液于试管中,加人适量Na2CO3溶液,反应完全后,再加0.02000molL^-1酸性高锰酸钾溶液滴定至终点。进行三次平行实验,测得平均消耗KMnO4溶液25.00mL。,滴定终点现象为的纯度为加入是5km,a变为饱平钟的题51.22%(计算结果保留四位有效数字,滴定原理:CCl3CHO+OCHCl3+HCOO^-,SHCOO^-+2MnO4^-+11H^+SCO2+8H2O+2Mn^2+
11.R-CHO与H2在不同催化剂作用下反应生成R-CH2OH的反应历程图(TS为过渡态、·表示吸附在化剂表面的物种)如图所示,下列说法错误的是
(2)已知某金属氧化物催化丙烧脱氢过程中,部分反应进程如图,则x(g)一→Y(g)过程中的焓含变为E-E2十△H+E3-[44((列式表示)。E3E4Yg)E2AHX(g)反应进程
