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12.聚合硫酸铁[Fex(OH)y(SO4)3]m(铁元素化合价为+3)是一种高效的混凝剂,常用于净水,它的组成可以通过以下实验测定:①称取一定质量的聚合硫酸铁,配成100.00mL溶液。②准确量取①中溶液20.00mL于烧杯中,加入足量的盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32g。③准确量取①中溶液10.00mL于烧杯中,加入足量的NaOH溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥、灼烧,得到红棕色固体1.28g。该聚合硫酸铁组成中x:y:x为A.4:2:5B.3:4:2C.4:3:7D.6:3:5
6.Na2S2O5Na2S2O5,6.Na,S,0,是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的S0生成过饱和的NaHSO,溶液进而生产Na,S,0,,其SO2NaHSO3流程如下:Na2CO3饱SO2Na2CO3固体SO2C和溶液夜结晶脱水→Na2S2O5pH=4.1pH=7~8pH=4.1下列说法正确的是A.上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物B.Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时,均表现还原性C.上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换D.实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗
7.水合肼(N2H4H2O)是一种重要的化工原料,其沸点约为118^C,,具有强还原性,实验室将NaClO稀溶液缓滴入CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制备水合肼,其流程如图所示。下列说法正确的是A.“制备NaClO^x”过程中每消耗标准状况下2.24LCl2,0.2mol电子B.“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为ClO^-+CO(NH2)2+H2OCl^-+CO2+N2H4H2OC.“氧化”步骤中药品的滴加顺序不能颠倒D.“蒸馏"操作需要用到的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、球形冷凝管、锥形瓶、酒精灯、尾接管
②下列化学反应的离子方程式与Ba(OH)2溶液和稀盐酸反应相同的是(填标号)。A.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应B.氨水和稀盐酸反应C.NaOH溶液和NaHCO3溶液反应D.澄清石灰水和稀硝酸反应
1.测定浓硫酸试剂中H2SO4含量的主要操作包括:①量取一定量的浓硫酸,稀释;②转移定容得待测液;③移取20.00mLNaOH待测液,用0.1000mol/L的溶液滴定。上述操作中,不需要用到的仪器为A.
