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7.化学反应中的能量变化,通常主要表现为热量的变化。下列相关表述正确的是A.一定条件下,将0.5molH2和0.5molI2(g)置于密闭容器中充分反应生成HI放热akJ,其热化学方程式为:H2(g)+I2(g)2HI(g)H=-2akJ/molB.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出2285.8kJ热量,表示氢气燃烧热的热化学方程式表示为:H2(g)+12O2(g)H2O(1)H=-285.8kJ/molC.S(g)+O2(g)SO2(g)H1S(s)+O2(g)SO2(g)H2H1>H2D.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol,则0.5molH2SO4和足量Ba(OH)2反应的△H=-57.3kJ/mol
(5)测定KSCN的质量分数:称取1.0g样品配成100mL溶液,量取20.00mL于锥形瓶中,加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂,用0.1000molL^-1的AgNO3标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗AgNO3标准溶液220.00mL。,样品中KSCN的质量分数为。
(4)图中“一系列操作”应补充的相关实验内容为:i.;ii.沉淀经洗涤后转移至烧杯,滴加稀硫酸直至沉淀恰好完全溶解;i.、,过滤得MnSO44H2O晶体;iv.用少量洗涤MnSO44H2O晶体并晾干。
15.实验室模拟工业处理含铬废水,操作及现象如图1,,反应过程中铬元素的化合价变化如图2,已知:深蓝色溶液中生成了CrO5,,下列说法正确的是A.实验开始至55s,,铬元素被氧化,溶液中生成B.实验开始至30s,Cr^3+*的总反应离子方程式为Cr2O7^2-+3H2O2+8H^+2Cr^3++7H2O+3O2C.30s至80s的过程,一定是氧气氧化了Cr^3+D.80s时,溶液中又生成了Cr2O7^2-,,颜色相比于开始时浅,是水稀释所致
A.①可以用于分离乙酸和乙醇B.②可以用于制取Fe(OH)2沉淀Fe(OH)2C.③可以用于收集Cl2Cl2D.④可以用于制取NHNH3lacOHh+NA4
