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(3)在一定条件下的密闭容器中,按投料比n(CH4)n(CO2)=1加入反应物,发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),下图表示v正-c(CH4)和的速率-浓度关系曲线。则与曲线v正-c(CH4)相对应的是图中曲线“甲甲(填甲或乙;该反应达到平衡后,某一时刻降低温度,反应重新达到平衡,则此时
9.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,,含少量SiO2、Fe2O3Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下。已知浸出时产生的废渣中有:SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是氯化铵溶液氨水菱镁矿→煅烧→轻烧视粉出出液→氢氧化镁→煅烧尧→高纯砂废渣氨气滤液A.浸出镁的反应为MgO+2NH4ClMgCl2+2NH3+H2OB.分离Mg^2+与Al^3+、Fe^3+是利用了它们氢氧化物完全沉淀时的pH不同C.“沉镁”的操作能在较高温度下进行D.流程中可循环使用的物质有NH3、NH4Cl
(3)在恒压条件下,按投料比分别为1:1、2:1、3:1进行反应③,,该反应中H2S的平衡转化率随温度变化如图1所示,则曲线a对应的投料比为;H2S的平衡转化率随温度降低而减小的原因是。
15.Cu2O广泛应用于太阳能电池领域。以CuSO4、NaOH和抗坏血酸为原料,可制备Cu2O。下列说法错误的是A.基态Cu^2核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^9B.SO4^2ˉ的空间结构为正四面体C.如图所示,一个Cu2C晶胞中,Cu原子的数目为2D.Cu^2+与OH^-反应能生成[Cu(OH)4]^2-,[Cu(OH)4]^2-中的配位原子为O
7.金属钡是一种比钠还活泼的金属,既能与水反应产生氢气,也能与酸反应产生氢气。离子方Ba+2H^+H2+Ba^2+程式Ba+2H*—Ha↑+Ba³*中H*能代表的物质可能是H^+A.NaOHA.NaOHB.H2SO4C.HClD.H2O
