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④升华法提纯粗碘的装置如图所示(加热装置已省略)使用仪器A进行回流水冷却,仪器A的名称是,进水口为(填“或“b”),小烧杯中放置P2O5。
(4)若定容过程中仰视刻度线,则所配溶液浓度将(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。Ⅱ.用0.1molL^-1NaOH溶液制备Na2CO3溶液。0.1molL^-1NaOH步骤二:向其中一份中通入过量CO2,,获得溶液1;!步骤一:取一定体积的溶液,等分成两份;步骤三:将另一份NaOH溶液与溶液1混合即可得到Na2CO3溶液。
A.催化反应①②均为放热反应B.决定O3分解反应速率的是催化反应②C.E1是催化反应①对应的正反应的活化能,(E2+H)是催化反应②对应的逆反应的活化能D.温度升高,总反应的正反应速率增加,逆反应速率减小
1.中国传统文化对人类文明贡献巨大,古代文献中记载了古代化学研究成果。下列关于文献记载内容的说法错误的是A.《客中作》出自唐代诗人李白,其中“兰陵美酒郁金香,玉碗盛来琥珀光”,“香”的原因之一是美酒含有酯类物质B.《本草纲目》中记载:“此即地霜也,所在山泽,冬月地上有霜,扫取以水淋汁,后乃煎炼而成”,涉及重结晶操作C.《抱朴子》中“丹砂(HgS)烧之成水银,积变又还成丹砂”,描述的是升华和凝华过程D.《本草经集注》记载“如握盐雪不冰,强烧之,紫青烟起…云是真硝石也”,涉及利用物理方法(焰色试验)鉴别钾盐
15.(14分)Ca(ClO),、NaClO、FeCl,Al,O,Fe,0,Mn,O,等都是重要的化合物。回答下列问题:Ca(ClO)2、NaClO、FeCl3、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7(1)属于酸性氧化物的是CG(c10)学式),其相应的钾盐具强氧6性真“强氧+2化性”或“强还原性”),FeSO4溶液能使该钾盐的酸性溶液褪色,其原因溶液能使该钾盐Fe+Ka=Fea(用离子方程式解释)。HoNadHCO3(2)属于“”消毒液成分的是NaClO化学式),其在气中易变质,产物之一为碳酸氢钠,写出发生该反应的离子方程式:Ha+0(3)用覆铜板制作印刷电路板的原理是(用离子方程式表示),检验“腐蚀液”中有无Fe^3+的试剂为KSCNN(填化学式)。(4)将氯气通入冷耐填物质名名称)中可制得以Ca(ClO)2为有效成分的漂白粉,该过程中转移2mol电子时,消耗氧化剂与还原剂的质量之比为l:
