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14.常温下,某实验小组分别配置浓度为0.01molL^-1、0.02molL^-1、0.04molL^-1的H3PO2(次磷酸)溶液并等体积(10mL)分为3组加人绝热反应器,利用反应器中电子滴定管定量滴人标准浓度为0.01molL^-1的NaOH溶液。通过手持式仪器得到如图所示图像,已知pOH=-c(OH^-),lg2≈0.3,lg5≈0.7。。下列有关说法正确的是A.滴加NaOH1溶液过程中点对应曲线溶液中的p3e^2(H^+)c(H2PO2^-)c(OH^-)c(H3PO2)不发生安化B.溶液中c(Na^+)+c(H^+)=c(H2PO2^-)+2c(HPO2^2-)+3c(PO2^-)+c(OH^-)C.若m=10.00,则n=11.30溶液后,b点溶液中的离子浓度关系为c(H2PO2^-)+D.当滴加40mL0.01molL^-1的NaOH2c(H3PO2)+c(H^+)=c(OH^-)
Li2CO34)在在实际生产中,与MnO2按物质的量之比1:4混合后,均匀加热制取LiMn2O4,反应过程如下:515^CLi2CO3①升温到515℃时,LiCO开始分解产生CO,同时生成固体A,此时比预计LiCOg的CO2,Li2CO3(723^C)分解温度(723℃)低得多,原因可能是。②升温到566^C时,MnO2开始分解产生另一种气体X,完全反应后,X恰好与①中产生的CO2的物质的量相等,同时得到固体B。则固体B的化学式为。③升温到720^C时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的LiMn2O4。,写出该阶段反应的化学方程式:。
11.沸石是一种含水架状结构的多孔性铝硅酸盐晶体,其基本结构单元是硅氧四面体和铝氧四面体。沸石的化学组成为Mo[(AlO2)2(SiO2)y]z(H2O),其中M为金属阳离子。下列推测不正确的是A.增大x/y(铝硅比)的值,可以增强沸石的耐酸、耐碱和耐高温的性能B.若金属阳离子带n个单位正电荷,则x=a⋅nC.沸石的架状结构中存有的空气可作为气泡的凝结核,能使反应液平稳沸腾D.沸石具有筛分分子的作用,可用于分离、提纯气体或液体混合物
(6)“电解”过程中单位时间内锑的产率与电压大小关大小关系如图所示,当电压在之前十要的电极反应式,当电压超过U0V时,单位时间内产率降低的原是。
饱和溶液中加入CuCl2固体(温度不变)CuS的溶解平衡逆向移动,14.25的氨水滴定列说法正确的是A.a点溶液的pH等于2B.由图中数据可知,H2A为弱酸C.b点由水电离出的H^+浓度为1.010^-7molL^-1D.水的电离程度为:b>c>aKw(CuSCuS)S/减小℃时,用0.10molL^-110.00mL0.05molL^-1H2A溶液,加入氨水的体积(V)与溶液中1c(H^+)c(OH^-)的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下B2
